Выпишите определения, признаки, при которых данные реакции идут до конца с примерами
уравнений.
Записать алгоритм составления уравнений реакций ионного обмена
А) Составить уравнение реакции в молекулярном виде( записать формулы вступивших и получившися
веществ)
Б) Расставить коэффициенты в уравнении реакции
В) Над формулами всех веществ их растворимость ( р-растворимо; м – малорастворимо ; н
– нерастворимо. Пользоваться таблицей растворимости). Если в таблице на пересечении буква «н» -
это осадок, обозначаем _↓ . Если газ - _↑
Г) Все растворимые вещества расписываем на ионы, нерастворимые – переписываем без изменения.
Если малорастворимое вещество вступило в реакцию, то его расписывают на ионы. Если
малорастворимое вещество получилось после реакции – то переписывают формулу без изменения.
Если коэффициент стоит перед формулой, то он ставится перед каждым ионом, входящим в это
вещество.
Д) Все одинаковые ИОНЫ в левой и правой частях уравнения вычеркиваем.
Е) Переписываем все что не вычеркнуто.
Пример:
Все этапы алгоритма
Как будем оформлять
А) AlCl3 + NaOH = Al(OH)3 + NaCl
Р Р Н Р
Б) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
AlCl3 + 3NaOH = Al ( OH )3↓ + 3NaCl ( молекулярное)
3+
-
+
-
Р Р Н Р
Al + 3Cl + 3 Na + 3OH = Al ( OH )
+
3↓ + 3Na + 3Cl
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓ + 3NaCl
(полное ионное)
Г) Al3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH- = Al(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-
Al3+ +3OH-- = Al ( OH )3↓ (сокращенное ионное)
Д) Al3+ + 3Cl - + 3 Na + + 3OH- = Al(OH) ↓ + 3Na+ + 3Cl-3
Е) Al3+ +3OH-- = Al(OH)3↓
Выполнить предложенное задание
Дописать уравнения реакций, расставить в них коэффициенты, составить полное и сокращенное
ионные уравнения:
a)
Ca(NO3)2 + Na2CO3 =
b)
FeCl3 + KOH =
c)
Ba(OH)2 + HCl =
d)
MgCO3 + HNO3 =
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г
m(AL)- 54г 4 AL+ 3O2=2AL2O3
n(O2)-? 4моль 3моль
27г\моль 22,4л\моль
108г 67,2л
х= 54г*667,2л\108г
х=33,6л
n= Y\Ym n= 33.6л \22.4л\моль=1.5моль ОТвет: количество вещества О2=1,5 моль
Дано:
m(HCL)=10.95г 10,95г хл
Y(H2)-? Zn+ 2HCL= ZnCL2+ H2
136г 22,4л
х= 10,95г*22,4л\ 136г х=1,80л ОТвет Y(H2)=1.80л
Дано:
m(р-ра H2SO4)- 300г
ω -9.8% ω= mв-ва \mр-ра*100% m(H2SO4)=300*9.8%\100%=29.4г
m(H2SO4)-? m( в-ва)= m р-ра*ω\100%
m(CuSO4)-?
29.4 г x г yг
m(H2O)-? CuO + H2SO4= CuSO4+ H2O
98г 160 г 18г
х= 29,4г*160г\98г х=48г
у= 29,4г*18г\98г х= 5,4г ответ: m(CuSO4)= 48г m(H2O)=5.4г