Выполнение опыта. Поместите в одну пробирку 3 капли глюкозы, во вторую – 3 капли мальтозы, в третью – 3 капли сахарозы. Добавьте затем в каждую пробирку по 5 капель 2н раствора гидроксида натрия и по одной капле 2н раствора сульфата меди (II). Реакционную массу в каждой пробирке тщательно перемешайте в течение 1–2 минуты до однородной массы. Наблюдение. Образуется ли голубой осадок (какого вещества) при смешивании растворов? Появляется ли раствор синего цвета? Вывод. Объясните, почему происходит изменение окраски раствора. Общие с каким классом соединений свойства проявляют углеводы в этом опыте? В какой изомерной форме идут реакции данного типа и почему? Уравнения реакций. Напишите уравнение реакции взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом натрия, а затем образующегося гидроксида меди (II) с углеводами. Все формулы углеводов записывайте в структурном пространственном виде
2) масса р-ра умен-сь за счет Cu и O2 - выд-сь х моль O2 массой 32*х г и 2*х моль Cu массой 128*х г в сумме (по условию) = 3.3 г, т.е. 32*х+128*х = 3.3, откуда х = 0.020625 моль;
3) в р-ии элек-за израсх-сь соот-но 188*0.020625*2 = 7.755 г Cu(NO3)2, масса пол-о р-ра = 500-3.3 = 496.7 г, масса Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = (500*0.1128)-7.755 = 48.645 г;
4) а) масса Cu на катоде = 128*0.020625 = 2.64 г;
б) масса O2 на аноде = 32*0.020625 = 0.66 г;
в) масса пол-й HNO3 = 63*0.020625*4 = 5.1975 г;
г) м.д. HNO3 в пол-м р-ре = 5.1975/496.7 = 0.01 или 1%;
д) м.д. Cu(NO3)2 в пол-м р-ре = 48.645/496.7 = 0.098 или 9.8%.
K(-) Cu(+2) + 2e = Cu(0)
A(+) 2H2O - 4e = 4H(+) + O2
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu + O2 + 2H2SO4
m CuSO4 = 400*0.08 = 32 г m Cu = 64*32/160 = 12.8 г v Cu = 12.8/64 = 0.2 моль
проэлектризовался весь сульфат меди и часть воды из раствора. в результате раствор содержит только H2SO4 v H2SO4 = 0.2 моль
w H2SO4 = 0.2*98*100(400 -20.5) = 5.16%
2Н2О = 2Н2 + О2 m H2O = 20.5 - 12.8 - 0.1*32 = 4.5г v H2O = 4,5/18 = 0,25 моль
На катоде выделится 12,8 г меди и 0,5 г Н2, на аноде - 32*0,225 = 7,2 г О2