Выполнение работы 1. Изготовление моделей молекул органических веществ СH4, C2H6, C2H4, C2H2, C6H6.
1.1.Изготовление шаростержневых моделей молекул.
Шаростержневые модели изготавливаются из пластилина и металлических стержней. При изготовлении молекул необходимо знать угол связи и ее кратность.
Атом химического элемента представляется в виде шара. Атом углерода в виде шара изготавливается большего размера, чем атомы водорода и из другого цвета пластилина. Химическая связь изображается металлическими стержнями. Угол химической связи измеряется траспортиром.
1.2.Изготовление полусферических моделей
Полусферические модели изготавливаются из пластилина. Сначала заготавливаются шары для атомов углерода и водорода, затем под определенным углом атомы в виде шаров соединяются друг с другом методом вдавливания. Получаются полусферы атомов.
1.3. Заполните таблицу. Зарисуйте молекулы органических веществ.
Название молекулы, структурная формула, тип связи, угол связи, тип гибридизации, пространственная форма молекулы.
Шаростержневая модель молекулы
Полусферическая модель молекулы
1.
Контрольные вопросы
1. Какие бывают органические соединения по строению углеводородного скелета?
2. Какие бывают органические соединения по наличию функциональных групп?
3. Какие вещества называются гомологами?
Составим уравнение реакции:
Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2
Так как даны данные по двум веществам, то данная задача на избыток и недостаток. Следовательно нужно узнать, а какое же из веществ в недостатке и по найденным данным производить расчеты.
n(Fe3O4)=m/M
M(Fe3O4)=56*3+16*4=168+64=232(г/моль)
n(Fe3O4)=4,64/232=0,02(моль)
n(CO)=V/Vm=2,24/22,4=0,1(моль)
Получаем, что CO-в избытке, а Fe3O4-в недостатке.
По количеству вещества Fe3O4 найдем количество вещества Fe:
0,02/1=x/3
x=0,06
n(Fe)=0,06 моль
m(Fe)=n*M=0,06*56=3,36(гр)
ответ: 3,36 гр
А) BaCl2, Fe(NO3)3, MgO, Na2CO3, Cu.
C медью реагирует только концентрированная серная кислота.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, оксид магния - MgO, карбонат натрия - Na2CO3, медь Cu.
Б) Если брать концентрированные растворы веществ, то можно сказать, что BaCl2 реагирует c KOH, т.к. образующийся Ba(OH)2 не обладает хорошей растворимостью (4г/100мл) и потому частично выпадает в осадок.
Но однозначно гидроксид калия реагирует с Fe(NO3)3, HCl и P2O5.
Названия в-в: хлорид бария - BaCl2, нитрат железа (|||) - Fe(NO3)3, хлороводород (его раствор в воде - соляная кислота) - HCl, оксид фосфора (V) - P2O5.