Выполните практическую работу "Характеристика химического элемента по положению в Периодической таблице Д.И. Менделеева". Каждому распределю свой вариант.

Вариант 1. Na, Ве, F, Nе.

Вариант 2. К, Mg, Сl, Аг.

Вариант 3. Rb, Са, Вг, Kr.

Вариант 4. Cs, Sr, I, Хе.

Отчет заполняете по приложенному плану. 

Характеристика химических элементов на основании их положения в Периодической системе

Отчет по практической работе.

 

Ученик

Класс

Цель работы: 

Название элемента:

1.1 Формула элемента

2. Положение в Периодической системе:

2.1. № элемента

2.2. № периода

2.3. № группы

2.4. Подгруппа

3. Состав атома:

3.1. Заряд ядра

3.2. Число протонов в ядре

3.3. Число нейтронов в ядре

3.4. Общее число электронов в электронной оболочке

3.5. Число Энергетических Уровней

3.6. Число валентных электронов

3.7. Число электронов на внешнем Энергетическом Уровне

4. Распределение электронов по Энергетическим Уровням:

4.1. Графическая схема:

 4.2. Электронная формула:

5. Валентные возможности:

6. Класс химического элемента:

7. Класс простого вещества:

8. Формулы и характер высшего оксида и гидроксида:

8.1. Оксид:

8.2. Гидроксид:

​

Горение — это химическая реакция, которая протекает с выделением тепла и света. В случае, если среди продуктов горения присутствуют твердые вещества, то горение сопровождается светящимся пламенем. Например, при горении фосфора получается светящееся пламя, а при горении водорода его нет, так как в последнем случае образуется водяной пар.Метан горит почти бесцветно, голубоватым пламенем. А вот бензин горит достаточно ярко, так как углерод в нем сгорает не полностью и образуется сажа. Именно раскаленная сажа делает пламя ярким. Но если жечь топливо при большом количестве кислорода, то пламя становится почти несветящимся, так как сажа сгорает. Кроме того, такое пламя имеет более высокую температуру.Горение в чистом кислороде протекает более интенсивно, чем в воздухе, так как в нем содержится большое количество азота, который не поддерживает горение.Кроме кислорода горение поддерживают хлор (Cl2), фтор (F2) и некоторые другие газы.При горении различных веществ в кислороде образуются оксиды, и выделяется тепло.Различные вещества загораются на воздухе при разной температуре. Так температура воспламенения медицинского эфира 150 °C, бумаги — более 200 °C, магния — 600 °C. Если загоревшееся вещество вынести из пламени, оно все-равно продолжит гореть, так как в процессе горения выделяется теплота и нагревает новые участки вещества.Горение — это достаточно быстрое взаимодействие вещества с кислородом. Однако вещество может реагировать с кислородом медленно. В этом случае процесс взаимодействия называют не горением, а окислением. Так, например, ржавеет железо. При этом железо реагирует с кислородом с образованием оксида железа.Чтобы прекратить горение вещества, самым надежным является прекращение доступа воздуха и кислорода вместе с ним. Также можно также охладить вещество, облив его водой. Однако этот не всегда подходит. Например, некоторые металлы активно взаимодействуют с водой и тушения не происходит.Вещества, которые легко загораются, называются огнеопасными. К ним относятся эфир, бензин, спирт и др. Их пары могут вспыхнуть даже находясь поодаль от огня.

1.горение
C4H6 + 6,5O2 = 4CO2 + 3 H2O 
2) разложение при нагревании: 
C4H6 = 4C + 3H2 
3)Присоединение в 2 стадии: 
а) гидрирование 
C4H6 + H2 (Pd/Pb) =  CH2=CH-CH2-CH3 
CH2=CH-CH2-CH3 + H2 (Ni)  = CH3-CH2-CH2-CH3 
б) гидрогалогенирование 
C4H6+ НCl  =  CH2=CCl-CH2-CH3 
в) галогенирование 
C4H6 + Cl2 = CHCl=CCl-CH2-CH3 
г) гидратация (реакция Кучерова) 
C4H6 + H2O (t, H+, Hg+) = CH3-C=O-CH2-CH3. 
4)Замещение 
а) 2C4Р6 + Na (t) = 2С4H5Na + H2

б) C4H6+Ag20(аммиачный раствор) =C4H5Ag
Получение:
СН3-CHBr-CHBr-CH3 + 2KOH = C4H6+2KBr+2H2O

газ, плохо растворим в воде, но растворим в растворителях)