1) Ур-е р-ии H2 + 0.5O2 = H2O, из 1 моль H2 и 0.5 моль O2 обр-ся 1 моль H2O;
2) Объем смеси сос-т 10/0.357 = 28 л;
3) в смеси х моль H2 объемом 22.4*х л и массой 2*х г и у моль O2 объемом 22.4*у л и массой соот-но 32*у г; пол-м систему 22.4*х+22.4*у = 28 или х+у = 1.25 и 2*х+32*у = 10, из 1 равенства выр-м у через х: у = 1.25-х, подставив 1.25-х во 2 равенство, нах-м, что х = 1 моль, а у соот-но 0.25 моль;
4) в соот-ии с 1) из 1 моль H2 и 0.25 моль O2 обр-ся только 0.5 моль H2O; тепловой эффект т.о. сос-т 242.8*0.5 = 121.4 кДж.
Серная кислота — довольно сильный окислитель, особенно при нагревании; окисляет HI и частично НВr до свободных галогенов, углерод до CO₂, S — до SO₂, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.) . При этом серная кислота восстанавливается до SO₂, а наиболее сильными восстановителями — до S и H₂S. Концентрированная H₂SO₄ частично восстанавливается H₂. Из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H₂SO₄ взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода, с выделением H₂. Окислительные свойства для разбавленной H₂SO₄ нехарактерны. Серная кислота дает два ряда солей: средние — сульфаты и кислые — гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H₂SO₅; и пероксодисерная H₂S₂O₈ кислоты
2) Объем смеси сос-т 10/0.357 = 28 л;
3) в смеси х моль H2 объемом 22.4*х л и массой 2*х г и у моль O2 объемом 22.4*у л и массой соот-но 32*у г; пол-м систему 22.4*х+22.4*у = 28 или х+у = 1.25 и 2*х+32*у = 10, из 1 равенства выр-м у через х: у = 1.25-х, подставив 1.25-х во 2 равенство, нах-м, что х = 1 моль, а у соот-но 0.25 моль;
4) в соот-ии с 1) из 1 моль H2 и 0.25 моль O2 обр-ся только 0.5 моль H2O; тепловой эффект т.о. сос-т 242.8*0.5 = 121.4 кДж.
P.S. Главное выделить сможешь, не маленькая