Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
1)Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3
2) Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
3) CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4) Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
5) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
6) Al2O3 + 6HCl = AlCl3 + 3H2O
7) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
8) AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
9) Al2S3 + 6H2O = Al(OH)3 + 3H2S
10) CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
11) ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
12) Zn(OH)2 +2 HCl = ZnCl2 + 2H2O
13) Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2[Zn(OH)4]
14) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
15) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
16) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
17) Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
18) SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O
19) Nh4Cl + NaOH = NaCl + Nh3 + H2O
20) (NH4)2CO3 + 2HCl = 2NH4Cl + CO2 + H2O
в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.
Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.