Выполните задание.
Природный газ одного из месторождений содержит 92 % метана, 4 % этана, 1 % пропана, 3 % азота и углекислого газа (по объёму). Какой объём кислорода (л) потребуется для сжигания 400 л этого газа?

Выберите коэффициент перед кислородом в уравнении реакции C2H6 + O2 = CO2 + H2O.

M исх. смеси = 8.335*4 = 33.34 г/моль;

алкан - CnH2n+2, число электронов в мол-е = 6*n+2*n+2 = 8*n+2;

ур-е р-ии сгорания алкана:

CnH2n+2 + (1.5*n+0.5)O2 = n CO2 + (n+1)H2O;

т.к. по условию алкан сгорел полностью, а смесь газов приведена к н.у. (т.е. водяной пар сконд-н), то в пол-й смеси очевидно CO2+изб. O2;

44*x+32(1-x) = 9.5*4, x = 0.5 моль, т.е. пол-а эквимолярная смесь CO2 и O2;

поэтому ур-е р-ии выше переписываем так:

CnH2n+2 + (2.5*n+0.5)O2 = nCO2 + nO2 + (n+1)H2O;

след-но, 14*n+2+32*(2.5*n+0.5)/(1+2.5*n+0.5) = 33.34, откуда n = 3;

в мол-е алкана 8*3+2 = 26 электронов.

3. б)гідроксид натрію; в шестом для определения кислоты бумагу ещё можно использовать универсальную индикаторную бумагу, метиловый оранжевый (станет розовым); 7. Находим молярную массу CaCO3: M(CaCO3)= 40+12+16*3=100(г/моль), дальше находим массу: m (CaCO3)=n*M=0,4*100=40(г).ответ: масса CaCO3 40 г. 8. Находим количество вещества аммиака: n(NH3)=m /M; M (NH3)=14+1*3=17(г/моль); n(NH3)= 3,4/17=0,2(моль); N(NH3)= n*N(a), где N(a)-постоянная Авогадро; N(NH3)=0,2*6,02*10^23=1,204*10^23(молекул),а для атомов умножим на 4,потому что это количество их общее количество : N(NH3)=0,2*4*6,02*10^23= 4,816*10^23(атомов)