Выполните задание: установите соответствие между веществами
и реактивом, с которого можно различить эти вещества:
вещества реактив
А) СuSO4 и FeSO4 1. FeCl3
Б) FeSO4 и FeCl3 2. H2SО4
В) BaCl2 и ZnCl2 3. NaOН
Г) Na2СO3 и NaCl 4. H2O
Д) СаСО3 и К2СО3 5. Сu(ОН)2
1) 11.2 л газа, пол-го из CaC2 - это 11.2 л (0.5 моль) C2H2;
2) ур-е р-ии NaCl (M = 58.5 г/моль) с конц-ой H2SO4: NaCl + H2SO4 (конц.) = NaHSO4 + HCl, кол-во в-ва HCl = кол-во в-ва NaCl = 2.93/58.5 = 0.05 моль;
3) р-ия C2H2 и HCl: C2H2 + HCl = C2H3Cl (хлорвинил); в соот-ии с ур-м C2H2 взят в 10-кратном избытке, след-но обр-ся 0.05 моль мономера - C2H3Cl (М = 62.5 г/моль);
4) полимеризация: n H2C=CH-Cl = [-CH2-CH(Cl)-]n; теоретический выход 62.5*0.05 = 3.125 г, практический выход (в %) - (2.2/3.125)*100 = 70.4%.
МеO+H2-->Me+H2O
Me+4HNO3-->Me(NO3)2+2H2O+2NO2
1)кол-во NO2 =15.68\22.4=0.7 моль
2) 2 кол-ва Me= кол-ву NO2 =0.35 моль
3)масса молярная Ме =22.4\0.35=64 грамм\моль
4)масса оксида= 22.4*100\80=28 грамм
Коментарий.
В исходя из условия мы пишим хим уравнения. Т.к. метал двухвалентный, то мы получаем следущую формулу оксида, и соответствующее уравнение. Методом электронного баланса получаем коэффиценты для второго уравнения. Первый два действия оставлю без коментария. В третьем действии узнаём молярную массу метала, смотрим таблицу Менделеева, и находим данный метал, это медь (Cu). По условиям он подходит. В последнем действии по пропорции узнаём массу оксида.