выпрлнить тест по Химии!
А.1.Определите, какой химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2,8,6.
1) С
2)Ar
3) AL
4)S
А.2. В главных подгруппах Периодической системы с увеличением заряда ядра атомов химических элементов.
1) Усиливаются неметаллические свойства
2)Уменьшаются металлические свойства
3)Изменяется валентность в водородных соединениях
4) Усиливаются металлические свойства
А3. Химическая связь в кристалле хлорида натрия
1)Ковалентная неполярная
2)ковалентная полярная
3)Металлическая
4) ионная
А4. В перечне веществ, формулы которых :
А. HNO3
Б NH3
В. CO2
Г. Na2SO4
Д CaO
Е P2O5
к оксидам относятся:
1) АВД
2)ВДЕ
3)БГД
4)АГЕ
А5. К сильным электролитам не относится:
1)HBr
2)HCl
3)H2S
4)H2SO4
А 6. Сокращенному ионному уравнению
2+ -
Cu + 2 ( OH) = Cu(OH)2
Соответствует левая часть схемы уравнения химической реакции
1)CuSO4 + 2KOH =
2)Cu(NO3)2 + Cu(OH)2=
3)CuO + H2SO4 =
4)CuS + Ca(OH)2=
А 7. К физическим явлениям относят:
1) скисание молока
2) засахаривание варенья
3) горение свечи
4) пригорание пищи
А8. Какое уравнение соответствует реакции соединения?
1)NH3 + HNO3 = NH4NO3
2)H2S + MgO = MgS + H2O
3)SO3 + 2 NaOH = Na2SO4 + H2O
4)CuO + H2 = Cu + H2O
А 9. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
А) Минеральная вода является чистым веществом
Б) Духи являются смесью веществ
1) Верно только А
2) Верно только Б
3)Верны оба суждения
Б1. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
Исходные вещества Продукты реакции
А) H2 + O2 → 1).H2O2
Б) HCl + NaOH → 2) H2O
В) NaOH + H2SO4 → 3)NaOH + H2
4) NaCl + H2O
5)Na2SO4 + H2O
6) Na2SO3 + H2O
ответ :
А Б В
Б2.
В ряду химических элементов Na-K-Rb
1) Возрастает высшая степень окисления
2)Увеличивается атомный радиус
3)Увеличивается число электронов на внешнем уровне
4) Уменьшается число электронов на внешнем уровне
5) Увеличиваются металлические свойства
6) Не изменяется число электронов на внешнем уровне.
ответ:
ЧАСТЬ 3.
Для ответа на задание С1 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания, а затем решение и ответ к нему.
С1. Массовая доля азота в нитрате железа (III) равна.
4) оба суждения неверны.
Окислительно-восстановительные реакции– это реакции, сопровождающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим, другими словами – это реакции, в результате которых изменяются степени окисления элементов.
Степень окисления– это заряд атома элемента в соединении, вычисленный из условного предположения, что все связи в молекуле являются ионными.
Степень окисления принято указывать арабской цифрой над символом элемента со знаком плюс или минус перед цифрой. Например, если связь в молекуле HCl ионная, то водород и хлор ионы с зарядами (+1) и (–1), следовательно.
Для того чтобы рассчитать степень окисления любого элемента, необходимо пользоваться следующими правилами:
Степень окисления атомов в простых веществах равна нулю: (металл в свободном состоянии).Степень окисления (+1) во всех соединениях имеют щелочные металлы (IA группа) и водород, за исключением гидридов активных металлов, где степень окисления водорода равна (–1), например Степень окисления +2 во всех соединениях имеют щелочноземельные металлы (IIAгруппа).Кислород имеет степень окисления (–2), во всех соединениях, кроме пероксидов () и фторида кислорода.Алгебраическая сумма степеней окисления всех частиц в молекуле равна нулю, а в ионе – заряду иона → +1–1 = 0, .Степень окисления иона элемента равна заряду иона:Ca2+ + 2Cl1–.Не следует путать понятия «валентность» и «степень окисления». Так в N2, NH3, N2H4, NH2OH валентность (ковалентность) азота равна трем, так как азот образует три ковалентные связи, а степень окисления различна:
Fe2O3 – оксид железа (III) – темно-красного цвета – гематит или красный железняк – для изготовления красок.
Fe3O4 – оксид железа (II, III) – минерал магнетит или магнитный железняк, хороший проводник электричества – для получения и изготовления электродов.
CaO – оксид кальция (II) – порошок белого цвета – «негашеная» известь, используют в строительстве.
Al2O3 – оксид алюминия (III) – минерал твердый корунд – как полирующее средство.
SO2 – оксид серы (IV) или сернистый газ – бесцветный газ, имеющий удушливый запах, убивает микроорганизмы, плесневые грибки – окуривают подвалы, погреба, при перевозке и хранении фруктов и ягод.
CO2 – оксид углерода (IV), углекислый газ. Твердый оксид углерода – сухой лед. Для изготовления соды, сахара, газированных напитков, в жидком виде в огнетушителях.
SiO2 – оксид кремния (IV) – твердое, тугоплавкое вещество в природе в двух видах:
1) кристаллический кремнезем – в виде минерала кварца и его разновидностей: горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, кремень – используют в силикатной промышленности, строительстве.
2) аморфный кремнезем SiO2 ∙ nH2O – минерал опал.
Применяют соединения оксида кремния в ювелирном деле, изготовлении химической посуды, кварцевых ламп.
Для создания цветных стекол используют следующие оксиды:
CO2O3 – синий цвет, Cr2O3 – зеленый цвет, MnO2 – розовый цвет.