Выразить скорость следующих
реакций, протекающих в гомогенной среде:
а) а + в ↔ав; г)2no + о2 ↔2no2.
б) а + 2в ↔ ав2; д) n2 + 3h2 ↔ 2nh3.
в) n2 + о2 ↔ 2no;

Так как у нас дана смесь алюминий и меди, и эту смесь обработали КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ АЗОТНОЙ КИСЛОТОЙ с выделением газа, то только медь вступит с ней в реакцию ( алюминий не реагирует с концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре)
1. Запишем уравнение реакции
Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
2. По уравнению реакции найдем массу меди
n (Cu) = 1/2 n (NO2)
n (Cu) = 0,15 моль
m (Cu) = 64г/моль * 0,15 моль = 9,6 гр
3. найдем массу алюминия
15 - 9,6 = 5,4 гр
4. w(Cu) = 9,6 / 15 * 100% = 64%
5. w(Al) = 100 - 64 = 36%

1) Определяем массу исходного раствора:
     Масса = плотность*объем = 1,1*180 = 198 г
2) Понятие 25% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 25 г вещества, на основании этого составляем пропорцию:
    100 г раствора содержит 25 г вещества
    198 г раствора Х г вещества
     Х = 198*25/100 = 49,5 г вещества
3) После выпаривания из  раствора ушло 20 мл воды или 20 г, т.к. плотность воды равна 1 г/мл. Значит масса раствора стала:
    198 - 20 = 178 г
4) Определяем концентрацию раствора после выпаривания:
     178 г раствора содержит 49,5 г вещества
     100 г раствора Х г вещества
       Х = 100*49,5/178 = 27,8 г
Концентрация полученного раствора - 27,8%