1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH, а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2 HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O 63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3 а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3 отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
1.Осуществите цепочку превращений ( 7 реакций), расставьте коэффициенты. 2.Для реакции (2) составьте электронный баланс. 3. Для реакции (5) составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
S + O2 = SO2↑
2SO2 + O2 = 2SO3
S(+4) - 2e = S(+6) окисление, SO2 - восстановитель ║2
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия
Объяснение:
S→X1→SO3→X2→CuSO4→X3→CuO→Cu
1.Осуществите цепочку превращений ( 7 реакций), расставьте коэффициенты. 2.Для реакции (2) составьте электронный баланс. 3. Для реакции (5) составьте полное и сокращенное ионные уравнения.
S + O2 = SO2↑
2SO2 + O2 = 2SO3
S(+4) - 2e = S(+6) окисление, SO2 - восстановитель ║2
O2(o) +4e = 2O(-2) восстановление, О2 - окислитель║1
SO3 + H2O = H2SO4
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2 NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 молекулярное
Cu(2+) + SO4(2-) + 2 Na(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ + 2Na(+) +SO4(2-) ион
Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2↓ ионное сокращенное
Cu(OH)2 > CuO + H2O
CuO + CO = Cu + CO2↑
II. Составьте уравнения реакций получения углекислого газа тремя по реакции соединения, по реакции обмена и разложения.
C + O2 = CO2↑ реакция соединения
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ реакция обмена
t
CaCO3 > CaO + CO2↑ реакция разложения