Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. Смотри рис.1. Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.Нужно расставить коэффициенты, если они требуются. Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны. С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов. В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. Потом меняем их местами(почему?нам будет удобней уравнять эту реакцию)Сначала уравниваем все кроме водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.И получится 4NH+3O2=2N2+6H2O в общей сложности это не так трудно
под четвертим атомом Карбона ты не правильно написала! не CH3 а CH2 праильно! Перепишиш как я написала!
5 4 3 2 1
CH3 - CH2 - CH - CH - CH3 3-метил-2-хлоропентан
I I
CH3 Cl
CH3
1 2 3 4I 5
CH2 = CH - CH2 - C - CH2 4,4-дыметил-5-хлоропентен-1
I
CH3
1 2 3
CH2 = C - CH3 2-хлоропропен-1
I
Cl
1 2 3
CH3 - CH - CH3 2-хлоропропан
I
Cl
1 2 3
CH2 = CH - CH3 пропен-1
3 2 1
CH2 - CH = CH 1,3-дихлоропропен-1
I I
Cl Cl
3 2 1
CH2 - CH = CH2 3-флуоропропен-1
I
F
Для начала нужно убедиться, что представленная в уравнении реакция является ОВР (Окислительно-востановительная р-ция). Следует помнить, что к реакциям ОВР не относятся р-ции обмена. Прим. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O – реакция обмена, степени окисления не изменяются.Убедившись что это ОВР, приступим к расставлению коэффициентов. Для начала нужно расставить степени окисления над каждым элементом реакции. Смотри рис.1.
Можно увидеть что в некоторых элементах степень окисления изменилась. Метод баланса и заключатся в том, что бы использовать изменение степеней окисления.Нужно расставить коэффициенты, если они требуются.
Теперь объясню что здесь произошло, у азота(N) было три лишних электрона(¯e) в реакции он теряет все лишние электроны.
С кислородом (O2) происходит обратное – он приобретает электроны, т.к. в соединениях забирает электроны от других элементов.
В итоге у нас получились два числа – 6 и 4, они кратны числу 2, получаем 3 и 2. Потом меняем их местами(почему?нам будет удобней уравнять эту реакцию)Сначала уравниваем все кроме водорода(H) и кислорода(O), их нужно уравнять в конце, в данной последовательности.И получится 4NH+3O2=2N2+6H2O в общей сложности это не так трудно