Высшую степень окисления элемент имеет в оксиде

Рассчитаем сначала массу реагирующих веществ
молярная масса хлорида бария BaCl2=137+71=208 г\моль
значит в 1000 мл раствора0,01х208
100 млХ
Х=0,208 грамма
количество молей хлорида бария равно=0,208\208=0,001 моль
молярная масса сульфата натрия равна =46+32+64=142 г\моль
значит в 1000 мл 0,1х142
5 млХ
Х=5х0,1Х142\1000=0,071 г,а молей =0,071\142=0,0005 моль
составляем уравнение
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
осадок образуется при достижении ПР осаждаемой соли
произведение растворимости малорастворимого сильного электролита есть произведение равновесных молярных концентраций катионов  и анионов этого электролита в насыщенном водном растворе
ПР= [Ba2+][SO42-]=0,00001 моль в  1 литре насыщенного  раствора(табличные данные)
равновесные молярные концентрации растворов хлорида бария 0,001моль , а молярная концентрация сульфата натрия=0,0005 моль
их произведение равно=0,001х0,0005=0,0000005 м,то есть ПР не достигнуто,осадка не будет

Дано:
m1(р-ра)=50г
w(NH3)=6,8% или 0,068
m2(р-ра)=62,8г

Н/Н:
соль-?
n(соли)=?

Решения:
1)Находим массу аммиака:
m(NH3)=m1(р-ра)*w(NH3)
m(NH3)=50*0,068=3,4г

2)Находим массу NH4OH
M(NH3)=17г/моль
M(NH4OH)=35г/моль

NH3+H2O=NH4OH
Из реакции видно что n(NH3)=n(NH4OH)

M(NH3):m(NH3)=M(NH4OH):m(NH4OH)
17:35=3,4:m(NH4OH)
m(NH4OH)=3,4*35/17=7г

3)Находим массу SO2
m(SO2)=m2(р-ра)-m1(р-ра)
m(SO2)=62,8-50=12,8г

4)Находим количества вещества NH4OH и SO2 по формуле: n=m/M

M(SO2)=64г/моль
n(SO2)=12,8/64=0,2моль

M(NH4OH)=35г/моль
n(NH4OH)=7/35=0,2моль

n(SO2)=n(NH4OH)

5)Определяем формулу соли.
Возможное образование двух солей:

1-Сульфит аммония-(NH4)2SO3
2NH4OH+SO2=(NH4)2SO3+H2O
из реакции видно что n(SO2)=2n(NH4OH)

2-Гидросульфит аммония-(NH4HSO3)
NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что n(SO2)=n(NH4OH)

В нашей случай NH4OH в недостатке(n(SO2)=n(NH4OH)), по этому будет образоваватся гидросульфит аммония(NH4OH)

6)Определяем количества соли.

NH4OH+SO2=NH4HSO3
из реакции видно что:
n(NH4OH)=n(NH4HSO3)=0,2моль

ОТВЕТ:
Формула-NH4HSO3
n(NH4HSO3)=0,2моль