Выведите формулу вещества если естественный что массовая доля азота в нём 80% остальное водород относительная относительная молекулярная масса вещества равна 17
Окислительно-восстановительная реакция разложения, реакция диспропорционирования 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂ 2O⁻¹ - 2e = O₂⁰ кислород восстановитель, процесс окисления O⁻¹ + 1e = O⁻² кислород окислитель, процесс восстановления
окислительно-восстановительная реакция соединения 5O₂ + 4P = 2P₂O₅ O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления P⁰ - 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления
реакция соединения реакция гидратации (присоединения воды) идет по стадиям: P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ метафосфорная кислота HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ ортофосфорная кислота
реакция диспропорционирования
2H₂O₂ = 2H₂O + O₂
2O⁻¹ - 2e = O₂⁰ кислород восстановитель, процесс окисления
O⁻¹ + 1e = O⁻² кислород окислитель, процесс восстановления
окислительно-восстановительная реакция соединения
5O₂ + 4P = 2P₂O₅
O₂⁰ + 4e = 2O⁻² 5 кислород окислитель, процесс восстановления
P⁰ - 5e = P⁺⁵ 4 фосфор восстановитель, процесс окисления
реакция соединения
реакция гидратации (присоединения воды) идет по стадиям:
P₂O₅ + H₂O = 2HPO₃ метафосфорная кислота
HPO₃ + H₂O = H₃PO₄ ортофосфорная кислота
w(Zn) = 85%
Найти: V(Н₂),л
Решение:
Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑
Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑
Из уравнений реакции видно, то из 1 моля цинка получается 1 моль водорода и из одного моля железа также 1 моль водорода.
Найдем массу и химическое количество каждого металла.
В сплаве w(Zn) = 85%, значит w(Fe) = 100 - 85 = 15%
m(Zn) = w(Zn)*m(Zn+Fe) = 85*14/100 ≈ 11,9 г
n(Zn) = m(Zn)/M(Zn) = 11,9/65 ≈ 0,1831 (моля)
m(Fe) = w(Fe)*m(Zn+Fe) = 0,15*14 ≈ 2,1 г
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = 2,1/56 = 0,0375(моля)
n(H₂) = n(Zn) + n(Fe) = 0,1831 + 0,0375 = 0,2206 (моля)
V(H₂) = n(H₂)*Vm = 0,2206*22,4 ≈ 4,94 л
ответ: 4,94 л