Дано: ω(CuSO4)=0.08 долей n(KOH)=2 моль m(Раствора)=200 г Найти: m(Cu(OH)2)=? Решение: 0.1 моль у моль CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2 1 моль 2 моль m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г n(CuSO4) = m/M = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию: 0.1/1=у/2 у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4 в недостатке, соответственно. Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными): m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г ответ: а)9.8 г
2. Атомы серы и фосфора имеют:
2) одинаковое число электронных слоев,
*Сера и фосфор находятся в одном периоде - третьем, соответственно число электронных слоев одинаково.
3.Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:
3) кварц и алмаз,
*Кварц - SiO2, алмаз - С.
4. Валентность азота в соединении N2O3 равна:
3) III.
5. Формулы кислотного и основного оксидов соответственно:
4) SO3; CaO.
6. К реакциям замещения относится реакция между:
2) цинком и раствором сульфата меди(II),
*Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu⬇️
Как более активный металл цинк заместить медь.
7. Сокращенное ионное уравнение N2O5 + 2OH(-) = 2NO3(-) + H2O соответствует реакции:
2) N2O5 + 2NaOH= 2NaNO3 + H2O,
*Полное ионное:
N2O5 + 2Na(+)+2OH(-) = 2Na(+)+2NO3(-) + H2O
После сокращения катионов натрия получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
8) Сокращенное ионное уравнение SiO3(-2) + 2H(+) = H2SiO3⬇️ соответствует молекулярное уравнение реакции:
4) K2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3⬇️ + K2SO4,
*Полное ионное:
2К(+)+SiO3(-2) + 2H(+)+SO4(-2) -> H2SiO3⬇️ + 2K(+)+SO4(-2)
После сокращения катионов калия и сульфат-ионов получаем исходное сокращенное ионное уравнение.
9. Сырьем для получения кислорода в промышленности служит:
3) воздух,
*Кислород получают путем сжижения воздуха, разделяя его на составные газы.
10. Для обнаружения в растворе сульфид-анионов нужно, ипользовать раствор, содержащий катион Cu(+2).
*Также можно использовать раствор, содержащий катион Ag(+), Pb(+2), Zn(+2), Fe(+2), Fe(+3).
Cu(+2) + S(-2) -> CuS⬇️
2Ag(+) + S(-2) -> Ag2S⬇️
Pb(+2) + S(-2) -> PbS⬇️
Zn(+2) + S(-2) -> ZnS⬇️
Fe(+2) + S(-2) -> FeS⬇️
2Fe(+3) + 3S(-2) -> Fe2S3⬇️
11. Для осуществления превращения б) S→ H2S → SO2→CaSO3 нужно последовательно использовать:
2) водород, кислород, гидроксид кальция
*S + H2 -> H2S⬆️
2H2S + 3O2 -> 2H2O + 2SO2⬆️
SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3⬇️ + H2O
12. Массовая доля кислорода в оксиде фосфора (V) равна:
2) 56.34%,
*Mr(P2O5)=31×2+16×5=142
w(O)=(80/142)×100%=56.34%
13. На 224 г раствора с массовой долей силиката натрия 0,1 подействовали избытком соляной кислоты. Сколько граммов осадка образуется?
2) 14,32 г,
*Дано:
m(р-ра Na2SiO3)=224 г
w(Na2SiO3)=0.1
m(H2SiO3)-?
1 Ур-е реакции:
Na2SiO3 + 2HCI -> H2SiO3⬇️ + 2NaCl
2 Найдем массу силиката натрия в растворе:
m(в-ва)=m(р-ра)×w(в-ва)
m(Na2SiO3)=224×0.1=22.4 г
3 Найдем кол-во силиката натрия:
n=m/M
M(Na2SiO3)=122 г/моль
n(Na2SiO3)=22.4/122=0.1836 моль
4 По ур-ю:
n(H2SiO3)=n(Na2SiO3)=0.1836 моль
5 Найдем массу кремнивой кислоты:
M(H2SiO3)=78 г/моль
m(H2SiO3)=0.1836×78=14.32 г.
ω(CuSO4)=0.08 долей
n(KOH)=2 моль
m(Раствора)=200 г
Найти:
m(Cu(OH)2)=?
Решение:
0.1 моль у моль
CuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2
1 моль 2 моль
m(CuSO4)=ω*m(Раствора)=0.08 долей * 200 г = 16 г
n(CuSO4) = m/M = 16 г / 160 г/моль = 0,1 моль
Обозначим для определения избытки и недостатка количество вещества KOH за y. Составим пропорцию:
0.1/1=у/2
у=0.2 Это значит, что KOH взято в избытке, т.к по расчету его должно было быть 0.2 моль, а взято по условию 2 моль. Значит, CuSO4 в недостатке, соответственно.
Считаем по недостатку (т.к коэффициент перед CuSO4 и Cu(OH)2 равен 1, то можно не составлять пропорцию, количества их вещества будут равными):
m(Cu(OH)2)=M*n= 98 г/моль * 0.1 моль = 9.8 г
ответ: а)9.8 г