2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление 2O(-2)-4е-->O2(0) окисление S(+4)-2е-->S(+6)окисление Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O. N+3+1e=N+2окислитель 2I--2e=I°2.- восстановитель Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА 4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород 2Б)FeCl3 2)металл,галоген 1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород 2Г)AuCl3 4)металл,кислород 5)водород,галоген 6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
Составим пропорцию и по ней найдем химическое количество сульфита натрия
х = 0,5
1 1
х = 0,5 => n(Na2SO3) = 0,5 моль
m = n*M
M(Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16*3 = 126 г/моль
m(Na2SO3) = 0,5 моль * 126 г/моль = 63 г
ответ: 63 г
Посмотри в учебнике какой буквой у вас обозначается химическое количество вещества. Измеряется в моль. Там может обозначатся буквой n, а может и буквой v. Если буквой v, то вместо n пиши v.
Свойство азота:
1)является окислителем;
2.Какие из перечисленных ниже процессов представляют собой: окисление(О),какие-восстановление(B)?Определите число отданных или принятых электронов.
Fe(+3)+1е-->Fe(+2) восстановление
2O(-2)-4е-->O2(0) окисление
S(+4)-2е-->S(+6)окисление
Sn(+4)+2е-->Sn(+2)восстановление
3.Предскажите функции веществ в окислительно-восстановительных реакциях:SO3 как окислитель,так и восстановитель;K2S- восстановитель.
4.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции.
2KN02+2KI+.2H2SO4-->I2+2NO+2K2SO4...+2.H2O.
N+3+1e=N+2окислитель
2I--2e=I°2.- восстановитель
Определите окислитель и восстановитель,расставьте степени окисления.
5.Выделение кислорода происходит при электролизе водного раствора соли:
2.CuSO4 ;
6.Установите соответствие между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах :
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ ЭЛЕКТРОЛИЗА
4А)Hg(NO3)3 1)водород,кислород
2Б)FeCl3 2)металл,галоген
1В)CsOH 3)гидроксид металла,хлор,водород
2Г)AuCl3 4)металл,кислород
5)водород,галоген
6)металл,кислота,кислород
7.Напишите уравнения реакций,протекающих на катоде и аноде,и общее уравнение электролиза водного раствора иодида калия на инертных электродах. катод - 2Н+ +2е=Н2↑ анод 2I- -2e=I2 KOH в растворе
х моль 0,5 моль
Na2SO3 = Na2O + SO2 (газ, стрелка вверх)
1 моль 1 моль
Найдем химическое количество SO2
n = V/Vm
n(SO2) = 11,2 л / 22,4 л/моль = 0,5 моль
Составим пропорцию и по ней найдем химическое количество сульфита натрия
х = 0,5
1 1
х = 0,5 => n(Na2SO3) = 0,5 моль
m = n*M
M(Na2SO3) = 23*2 + 32 + 16*3 = 126 г/моль
m(Na2SO3) = 0,5 моль * 126 г/моль = 63 г
ответ: 63 г
Посмотри в учебнике какой буквой у вас обозначается химическое количество вещества. Измеряется в моль. Там может обозначатся буквой n, а может и буквой v. Если буквой v, то вместо n пиши v.
Будут вопросы? Пиши в личку.