Хорошо, давайте решим задачу по определению практического выхода металла.
Для начала, нам нужно определить стехиометрическое соотношение между оксидом меди 2 и металлом меди. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
CuO + H2 → Cu + H2O
Мы видим, что в этом уравнении стехиометрическое соотношение между оксидом меди 2 (CuO) и металлом меди (Cu) равно 1:1. Это означает, что для образования каждого грамма металла меди необходимо также находиться 1 грамм оксида меди 2.
Далее, чтобы рассчитать практический выход металла меди, нам нужно выяснить, сколько граммов оксида меди 2 было использовано в реакции. Мы знаем, что было использовано 40 граммов оксида меди 2.
Затем, нам нужно определить, сколько граммов металла меди должно быть получено в результате реакции, исходя из стехиометрического соотношения. Мы знаем, что масса металла меди равна 25,6 граммам.
Теперь можем рассчитать практический выход металла меди. Формула для расчета практического выхода (в процентах) выглядит следующим образом:
практический выход = (реальный выход / теоретический выход) * 100%
где реальный выход - это масса полученного металла меди (25,6 г), а теоретический выход - это масса металла меди, которая должна была быть получена, исходя из стехиометрического соотношения.
Теоретический выход металла меди может быть рассчитан следующим образом:
теоретический выход = масса использованного оксида меди 2 * (масса металла меди / масса оксида меди 2)
В нашем случае, масса использованного оксида меди 2 равна 40 г, масса металла меди равна 25,6 г, а масса оксида меди 2 равна атомной массе меди (63,55 г/моль) + 2 * атомной массе кислорода (16 г/моль) = 159,55 г/моль.
Подставляя все значения в вышеуказанные формулы, получим:
теоретический выход = 40 г * (25,6 г / 159,55 г) ≈ 6,378 г
практический выход = (25,6 г / 6,378 г) * 100% ≈ 401,5%
Таким образом, практический выход металла меди при данной реакции составляет примерно 401,5%. Однако, такой результат является неправдоподобно высоким, что может говорить о наличии ошибки в проведении эксперимента или несовершенстве реакции.
Надеюсь, мой ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!
Для начала, нам нужно определить стехиометрическое соотношение между оксидом меди 2 и металлом меди. Для этого воспользуемся уравнением реакции:
CuO + H2 → Cu + H2O
Мы видим, что в этом уравнении стехиометрическое соотношение между оксидом меди 2 (CuO) и металлом меди (Cu) равно 1:1. Это означает, что для образования каждого грамма металла меди необходимо также находиться 1 грамм оксида меди 2.
Далее, чтобы рассчитать практический выход металла меди, нам нужно выяснить, сколько граммов оксида меди 2 было использовано в реакции. Мы знаем, что было использовано 40 граммов оксида меди 2.
Затем, нам нужно определить, сколько граммов металла меди должно быть получено в результате реакции, исходя из стехиометрического соотношения. Мы знаем, что масса металла меди равна 25,6 граммам.
Теперь можем рассчитать практический выход металла меди. Формула для расчета практического выхода (в процентах) выглядит следующим образом:
практический выход = (реальный выход / теоретический выход) * 100%
где реальный выход - это масса полученного металла меди (25,6 г), а теоретический выход - это масса металла меди, которая должна была быть получена, исходя из стехиометрического соотношения.
Теоретический выход металла меди может быть рассчитан следующим образом:
теоретический выход = масса использованного оксида меди 2 * (масса металла меди / масса оксида меди 2)
В нашем случае, масса использованного оксида меди 2 равна 40 г, масса металла меди равна 25,6 г, а масса оксида меди 2 равна атомной массе меди (63,55 г/моль) + 2 * атомной массе кислорода (16 г/моль) = 159,55 г/моль.
Подставляя все значения в вышеуказанные формулы, получим:
теоретический выход = 40 г * (25,6 г / 159,55 г) ≈ 6,378 г
практический выход = (25,6 г / 6,378 г) * 100% ≈ 401,5%
Таким образом, практический выход металла меди при данной реакции составляет примерно 401,5%. Однако, такой результат является неправдоподобно высоким, что может говорить о наличии ошибки в проведении эксперимента или несовершенстве реакции.
Надеюсь, мой ответ был максимально подробным и понятным для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать!