взаимодействие атомов в молекуле с органическими и неорганическими соединениями​

1. определим массу ацетата серебра=30*0,08*1,04=2,496. Определим количество моль ацетата серебра=2,496/(108+2*12+3*1+2*16)=0,015 моль 
2. определим массу сероводорода =240*0,01=2,4 г Определим количество моль сероводорода= 2,4/(2*1+32)=0,071 моль 
3. Уравнение реакции 2СH3COOAg+H2S=Ag2S+2CH3COOH 
4. В соответствии с уравнением реакции 2 моль ацетата серебра реагируют с 1 моль сероводорода, т.е. соотношение 2/1=2. Мы же имеем соотношение 0,015/0,071=0,2 это показывает, что сероводород находится в явном избытке и расчеты надо вести по ацетату серебра. 
5. По уравнению реакции из одного моль ацетата серебра получается 1 моль сульфида серебра, который и выпадает в осадок. Следовательно, из 0,015 моль ацетата серебра получится=0,015*1/2=0,0075 моль сульфида серебра, которое и выпадет в осадок. 

 Масса осадка сульфида серебра Ag2S=0,0075*(2*108+32)=1,86 г

Поставь лучшее решение, если не жалко =)

Сначала нужно найти массу кислоты:

m(HNO3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)

потом - её количество:

v(HNO3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)

Далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт:

Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты:

v(Cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)

Масса меди равна:

m(Cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)

Но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди.

Масса же меди с примесями будет равна:

5440 / 95= 57.263 (г)