Взаимодействие солей с кислотами.
Цель. Определить, при каких условиях соли взаимодействуют с кислотами.
Запишите уравнения возможных реакций в молекулярном и ионном виде:
1 . Нитрат серебра и соляная кислота;
2 . Карбонат калия и азотная кислота;
3 . Нитрат натрия и соляная кислота.
Сделайте вывод: соли реагируют с кислотами в том случае, если образуется или
Взаимодействие солей с щелочами.
Рассмотрите реакцию взаимодействия хлорида железа (III) с гидроксидом калия с позиции электролитической диссоциации.
Сделайте вывод: соли реагируют с щелочами в том случае, если образуется .
Взаимодействие солей друг с другом.
Рассмотрите с позиции электролитической диссоциации следующие реакции:
А) BaCl2 + Na2SO4 →
Б) NaCl + K2NO3 →
Сделайте вывод: Соли реагируют с солями в том случае, если образуется .
Взаимодействие растворов солей с металлами.
Допишите возможные уравнения реакций:
CuSO4+ Zn→
FeSO4 + Cu→
Сделайте вывод. Растворы солей взаимодействуют с металлами при соблюдении следующих условий:
Каждый металл вытесняет из растворов другие металлы, находящиеся в ряду напряжений его;
В результате реакции должна образоваться соль;
Думаю так, но не уверен
Объяснение:
2)Уравнение реакции взаимодействия оксида цинка с азотной кислотой:
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
Количество вещества HNO3:
v(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 25.2/63 = 0.4 (моль).
Согласно уравнению реакции, из 2 моль HNO3 образуется 1 моль Zn(NO3)2 и 1 моль H2O, поэтому:
v(Zn(NO3)2) = v(H2O) = v(HNO3)/2 = 0.4/2 = 0.2 (моль).
Масса образовавшейся соли нитрата цинка:
m(Zn(NO3)2) = v(Zn(NO3)2)*M(Zn(NO3)2) = 0.2*189 = 37.8 (г)
и масса образовавшейся воды:
m(H2O) = v(H2O)*M(H2O) = 0.2*18 = 3.6 (г).
1). 51,13 г Х г
Сu(OH)2 + H2SO4 -> CuSO4 + 2H2O
n = 1 моль n = 1 моль
М = 97,5 г/моль М = 98 г/моль
m = 97,5 г m = 98 г
51,13 г Cu(OH)2 - Х г H2SO4
97,5 г Cu(OH)2 - 98 г H2SO4
m(H2SO4) = 51,13 * 98 / 97,5 = 51г
1. BaCl2 + H2SO4 → 2 HCl + BaSO4
Это реакция осаждения: BaSO4 выпадет в белые осадок.то будет качественная реакция на катион бария.
Эти реакции широко используются при проведении качественного анализа, целью которого является определение наличия веществ или ионов в растворах или смесях.
2. Организм регулирует запасы железа в зависимости от его потребностей путем увеличения его усвоения при прежнем количестве. Кальций, витамины С, В12, кислота желудочного сока, пепсин, медь усвоению железа, особенно если они поступают из животных источников.
Железо в организме человека является составной частью многих ферментов и белков, которые необходимы для обменных процессов — разрушения и утилизации токсинов, холестеринового обмена, превращения калорий в энергию. Оно также иммунной системе организма справляться с агрессорами.