Взаимодействие соляной кислоты с металлами В пробирки с раствором соляной кислоты положить небольшие колличества металла (железо, медь) Какие из взятых металлов взаимодействуют с соляной кислотой? Написать возможные уравнения реакций. Сделать выводы.
1.
Кислорода H₂O (оксид водорода, вода), валентность водорода 1 и степень окисления +1, валентность кислорода 2 и степень окисления +2. H₂⁺O⁻²
Серы H₂S (сероводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность серы 2 и степень окисления +2. H₂⁺S⁻²
Хлора HCI (хлороводород) валентность водорода 1 и степень окисления+1, валентность хлора 1 и степень окисления+1. H⁺CI⁻
2. Нижеперечисленые элементы не образуют летучих соединений с водородом, это как правило твердые вещества с ионным типом связи:
Калия KH (гидрид калия) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность калия 1 и степень окисления+1. K⁺H⁻
Кальция CaH₂(гидрид кальция) валентность водорода 1 и степень окисления-1, валентность кальция 2 и степень окисления +2. Ca⁺²H₂⁻
Скандия ScH₂, ScH₃ (гидриды скандия)валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность скандия 2 и степень окисления +2 или 3 и +3.
Sc⁺²H₂⁻, Sc⁺³H₃⁻
Титана TiH₂ (гидрид титана) валентность водорода 1 и степень окисления -1, валентность титана 2 и степень окисления +2. Ti⁺²H₂⁻
n=V÷Vm
n(N₂)=V(N₂)÷Vm
n(N₂)=40л.÷22,4л./моль=1,78моль
2. Определяем молярную массу азота и массу его количеством вещества
1,78моль: M(N₂)=28г./моль
m(N₂)=n(N₂)xM(N₂)=1.78мольх28г./моль=49,84г.
Значит МАССА МЕТАНА =49,84г.
Определяем молярную массу метана :
M(CH₄)=12+4=16г./моль
3. Определим количество вещества n в 49,84г. метана:
n(CH₄)=m(CH₄)÷M(CH₄)=49,84г.÷16г./моль=3,1моль
4. Определяем объем метана количеством вещества 3,1моль
n=V÷Vm V= n×Vm
V(CH₄)= n(CH₄)×Vm =3,1моль×22,4л./моль=69,44л.
ответ: метан займет объем 69,44л.