2) Децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.
3) Условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. Тогда в 1 л содержится 3,65 г соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.
4) Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:
ΔТ = ( i * K * m(в-во) * 1000) / m(H₂O) * M(в-во)
где: i - постоянная Вант-Гоффа для данного соединения
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса вещества в растворе в граммах, m(в-во) = m(HCl) = 3,65 г
m(H₂O) - масса воды в граммах, m(H₂O) = 996,35 г
M(в-во) - молярная масса растворенного вещества, M(HCl) = 36,5 моль/л.
Находим из данной формулы постоянную Вант-Гоффа:
i = (ΔT*m(H₂O) * M(в-во)) / (K* m(в-во) * 1000) =
(0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) = 1,77
5) Постоянную Вант-Гоффа для данного вещества определяют по формуле:
i = 1 + α*(n - 1)
где: α - степень диссоциации вещества
n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. Для HCl n = 2
i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α
Отсюда:
α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77
ответ: степень диссоциации HCl в растворе α = 0,77
В данных реакциях все очень просто. 1) Выясняете какая валентность у веществ, которые нам требуются. Берите таблицу менделеева и по ней смотритев какой группе сверху-вниз жлемент находится. В пятой, шестой и больших группах вычитайте из восьмерки номер группы, в которой надится элемент. 2) находим полученное вещество. Для этого мы над каждым элементом пишем его валентность, а за тем находим наименьшее общее кратное и делим его на валентности, получаем чтсла которые и пишем после элемента. Например: Na - 1 валентность, О - 2, общее кратное - 2, поэтому 2÷1 =2 пишем у натрия, 2÷2=1 пишем у кислорода. Таким образом: Na2O 3) уравниваем реакции. нужно сделать так, чтобы число вещества в левой части равнялось колличеству вещества в правой части. Например: О2+Na=Na2O, В левой 2 кислорода, в правой только один, поэтому нужно поставить перед вторым уравнением 2, чтобы получить равное число кислорода. То же делаем и с натрием. Теперь после добавления двойки натрия стало 4, поэтому слева ставим 4, чтобы натрия было равное колличество. Таким образом: О2+4Na=2Na2O
1) Находим массу 1 моля соляной кислоты:
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 моль/л
2) Децимолярный раствор - это раствор, в 1 литре которого содержится 0,1 моль растворенного вещества или 3,65 г соляной кислоты.
3) Условно возьмем 1 л данного раствора, в виду его низкой концентрации будем считать, что его плотность равна плотности воды или 1 г/мл. Тогда в 1 л содержится 3,65 г соляной кислоты и (1000 - 3,65) = 996,35 г воды.
4) Понижение температуры замерзания раствора по сравнению с водой определяют по формуле:
ΔТ = ( i * K * m(в-во) * 1000) / m(H₂O) * M(в-во)
где: i - постоянная Вант-Гоффа для данного соединения
К - криоскопическая константа, для воды К = 1,86
m(в-во) - масса вещества в растворе в граммах, m(в-во) = m(HCl) = 3,65 г
m(H₂O) - масса воды в граммах, m(H₂O) = 996,35 г
M(в-во) - молярная масса растворенного вещества, M(HCl) = 36,5 моль/л.
Находим из данной формулы постоянную Вант-Гоффа:
i = (ΔT*m(H₂O) * M(в-во)) / (K* m(в-во) * 1000) =
(0,33*996,35*36,5)/ (1,86*3,65*1000) = 1,77
5) Постоянную Вант-Гоффа для данного вещества определяют по формуле:
i = 1 + α*(n - 1)
где: α - степень диссоциации вещества
n - число ионов, на которое распадается вещества при диссоциации. Для HCl n = 2
i = 1 + α*(2 - 1) = 1 + α
Отсюда:
α = i - 1 = 1,77 - 1 = 0,77
ответ: степень диссоциации HCl в растворе α = 0,77
1) Выясняете какая валентность у веществ, которые нам требуются. Берите таблицу менделеева и по ней смотритев какой группе сверху-вниз жлемент находится. В пятой, шестой и больших группах вычитайте из восьмерки номер группы, в которой надится элемент.
2) находим полученное вещество. Для этого мы над каждым элементом пишем его валентность, а за тем находим наименьшее общее кратное и делим его на валентности, получаем чтсла которые и пишем после элемента. Например: Na - 1 валентность, О - 2, общее кратное - 2, поэтому 2÷1 =2 пишем у натрия, 2÷2=1 пишем у кислорода. Таким образом: Na2O
3) уравниваем реакции. нужно сделать так, чтобы число вещества в левой части равнялось колличеству вещества в правой части. Например: О2+Na=Na2O, В левой 2 кислорода, в правой только один, поэтому нужно поставить перед вторым уравнением 2, чтобы получить равное число кислорода. То же делаем и с натрием. Теперь после добавления двойки натрия стало 4, поэтому слева ставим 4, чтобы натрия было равное колличество. Таким образом: О2+4Na=2Na2O