Взяли шесть пробирок с раствором нейтрального раствора лакмуса. Одну из пробирок оставили в качестве контрольной, а в остальные добавили по одному микрошпателю солей: в первую – ацетата натрия CH3COONa, во вторую – сульфата алюминия Al2(SO4)3, в третью – силиката натрия Na2SiO3, в четвертую – ацетата аммония CH3COONH4, в пятую – хлорида калия. Какой реакции среды следует ожидать в растворах указанных средних солей? Размешали раствор в каждой пробирке отдельной палочкой. Как изменилась окраска раствора лакмуса при добавлении каждой соли? Какая реакция среды характеризуется получившимся цветом лакмуса? Результаты оформить в виде таблицы. Таблица. Результаты исследования рН растворов некоторых средних солей с использованием раствора лакмуса.
В результате какого процесса могли появиться избыточные ионы Н+ или ОН– в водных растворах средних солей? Сформулировать определение процесса гидролиза и сделайтть общий вывод о реакции водных растворов солей, образованных: сильным основанием и сильной кислотой сильным основанием и слабой кислотой; слабым основанием и сильной кислотой; слабым основанием и слабой кислотой.
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г
реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (iii)
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г
ответ:
16г
объяснение:
реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (iii)
c_6h_6 + br_2 = c_6h_5br + hbrc 6h6+br2=c6 h5 br+hbr
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г
ответ:
16 г
объяснение:
реакция взаимодействия бромной воды с бензолом в присутствии хлорида железа (iii)
массу бензола можно вычислить из его объема и данной плотности:
m = 17.73 * 0.88 ≈ 15.6 г
найдем количество вещества бензола. молярная масса бензола равна 78, тогда количество вещества бензола равна 0.2 молям. столько же молей требуется и для брома, то есть 0.2 моль. по молярной массе брома можем найти и требуемую массу для реакции: m(br2) = 80 г / моль, а значит m(br2) = 80 * 0.2 = 16 г