Взято 0,32г кристаллогидрата щавелевой кислоты (х.ч.) для установки 0,1н раствора kmno4 методом отдельных навесок. можно ли использовать эту навеску, если бюретки для титрования 50 мл?
Зная молярные массы веществ и данные массовые доли,мы можем рассчитать,какие могут быть атомы в веществе.Сразу понятно,что это хлорид-соль соляной кислоты.Её мы поставим в конце,а в начале рассчитаем,какой это будет металл.Для этого,мы данную массовую долю умножаем на всю молярную массу молекулы.При расчётах,бывают небольшие неточности.Мы получаем=26,967.Наиболее близкий к этому элемент-Алюминий.Его молярная масса=27.И ставим в конце формулы хлорида алюминия-индекс 3,согласно постоянной валентности алюминия=3.Проверяем на наличие ошибок-для этого мы уже рассчитаем массовую долю.Чтобы её найти,нужно поделить молярную массу элемента в молекуле на общую молярную массу молекулы.Всего 1 атом алюминия и 3 атома хлора.Молярная масса=133,5 г/моль.Подставляем молярную массу алюминия 27 и общую молярную массу 133,5,делим,и получаем 0,202...,умножаем на 100%,и получаем 20,2%,число совпадает с уже ранее данным числом в задаче.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2 Сначала находим количество вещества цинка массу делим на молярную получаем 0, 385моль(25 г / 65 г/моль=0.385 моль) Затем смотри на первое уравнение реакции, и видим, что везде одинаковые коэффициенты, значит все вещества реагируют как 1 к 1, отсюда следует что кол-во вещ-ва цинка = кол-ву вещ-ва сульфата цинка, тогда смотрим уже на второе уравнения и на коэффициенты перед гидроксидом цинка и самим сульфатом, откуда нам видно, что они равны единице, значит их кол-ва вещ-в равны, ну тогда всё просто и мы находим массу осадка(Zn(OH)2) m(Zn(OH)2)=0.385моль*99г/моль=38,115г ответ: m(Zn(OH)2)=38.115 г
Al
AlCl3
Объяснение:
Молярная масса(Al)-(27)
Молярная масса(AlCl3)-(133.5)
Массовая доля(Al)-20,2%
Зная молярные массы веществ и данные массовые доли,мы можем рассчитать,какие могут быть атомы в веществе.Сразу понятно,что это хлорид-соль соляной кислоты.Её мы поставим в конце,а в начале рассчитаем,какой это будет металл.Для этого,мы данную массовую долю умножаем на всю молярную массу молекулы.При расчётах,бывают небольшие неточности.Мы получаем=26,967.Наиболее близкий к этому элемент-Алюминий.Его молярная масса=27.И ставим в конце формулы хлорида алюминия-индекс 3,согласно постоянной валентности алюминия=3.Проверяем на наличие ошибок-для этого мы уже рассчитаем массовую долю.Чтобы её найти,нужно поделить молярную массу элемента в молекуле на общую молярную массу молекулы.Всего 1 атом алюминия и 3 атома хлора.Молярная масса=133,5 г/моль.Подставляем молярную массу алюминия 27 и общую молярную массу 133,5,делим,и получаем 0,202...,умножаем на 100%,и получаем 20,2%,число совпадает с уже ранее данным числом в задаче.
ZnSO4+2KOH=K2SO4+Zn(OH)2
Сначала находим количество вещества цинка массу делим на молярную получаем 0, 385моль(25 г / 65 г/моль=0.385 моль)
Затем смотри на первое уравнение реакции, и видим, что везде одинаковые коэффициенты, значит все вещества реагируют как 1 к 1, отсюда следует что кол-во вещ-ва цинка = кол-ву вещ-ва сульфата цинка, тогда смотрим уже на второе уравнения и на коэффициенты перед гидроксидом цинка и самим сульфатом, откуда нам видно, что они равны единице, значит их кол-ва вещ-в равны, ну тогда всё просто и мы находим массу осадка(Zn(OH)2)
m(Zn(OH)2)=0.385моль*99г/моль=38,115г
ответ: m(Zn(OH)2)=38.115 г