W(k)= 30,7% , w(s)=25,2%, w(o)=44%

w(c)=12% , w(ca)=40% , w(o)=48%

w(h)=2,4% , w(s)=39,1% , w(o)=58,5%

w(al)=75% , w(c)=25%

w(n)=21,2% , w(h)=6,8% , w(p)=23,5% , w(o)=48,5%

w(fe)=24,95% , w(cr)=46,7% , w(o)=28,58%

w(h)=1,39% , w(si)=19,44% , w(f)=79,17%

w(k)=16,08% , w(pt)=40,16% , w(cl)=43,76%

w(mg)=9,8% , w(s)=13% , w(o)26% , w(f)=51,2%

w(c)=34,6% , w(h)=3,9% , w(o)=61,65%

w(c)=62,07% , w(o)=27,59% , w(h)=10,34%

w(ca)=81,1% , w(n)=18,9%

w(na)=17,6% , w(cr)=39,7% , w(o)=42,7%

w(c)=17,8% , w(h)=3,0% , w(br)=79,2%

w(na)=27,38% , w(h)=1,19% , w(c)=14,29% , w(o)=57,14%

w(cu)=40% , w(s)=20% , w(o)=40%

w(k)=43,1% , w(cl)=39,2% , w(o)=17,7%

w(h)=2,04% , w(s)=32,62% , w(o)=65,31%

w(na)=37,7% , w(si)=23% , w(o)=39,3%

w(k)=31% , w(b)=8,7% , w(f)=60,3%

решите плз 30б

Показать ответ

Ответ:

dshaa14

07.06.2022 10:46

ОКИСНО-ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

2KBr–1 + Cl02 → Br02 + 2KCl–1.

Відновник Окисник

До цього типу належать і такі реакції, в яких у відновника та окисника атоми, які змінюють ступінь окиснення, є атоми одного і того ж елемента в різних ступенях окиснення:

–2 +4 0

2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O.

Відновник Окисник

У таких випадках унаслідок результатів реакції утворюється сполука цього елемента зі ступенем його окиснення, проміжним між відновником та окисником. Внутрішньомолекулярними називають реакції, в яких ступінь окиснення змінюють два елементи, які входять до складу однієї молекули, але це або різні атоми, або атоми одного елемента з різними ступенями окиснення:

–3 +6 0 +3

(NH4)2Cr2O7→N2+Cr2O3+4H2O

(N-3 — відновник, Cr+6 — окисник).

–3 +3 0

NH4NO2→N2+2H2O

(N-3 — відновник, N+3 — окисник).

2Н2О–12 → 2Н2О–2 + О02.

–1 –1 0 –2

KІ+ H2О2 → І2 + KOH,

Okisno_vidnovni_reakcii_1.eps

2KІ + H2О2 → І2 + 2KOH.

Потім, якщо це необхідно, знаходять коефіцієнти для інших речовин: спочатку зрівнюють усі катіони, крім Н+, далі аніони, потім кількість Н+. Перевіряють правильність, зрівнюючи кількість атомів Оксигену ліворуч і праворуч у рівнянні. Якщо кількість елементів, які змінюють ступінь окиснення, більша двох, то розраховують загальну кількість електронів, відданих відновниками і приєднаних окисниками:

Okisno_vidnovni_reakcii_2.eps

Іонно-електронний метод (метод напівреакцій) застосовується для визначення коефіцієнтів у рівняннях О.-в.р., які перебігають у розчинах або розплавах. Згідно з цим методом враховують взаємодію молекул та іонів, які реально існують у середовищі.

H2S–2 + K2Cr+62 O7 + H2SO4 → S0 + Cr+32 (SO4)3 +…

Складають іонну схему реакції:

H2S + Cr2O2-7 + Н+ → S + Cr3+ + Н2О.

Потім складають рівняння напівреакцій. У кислому середовищі надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н+ — на кожний надлишковий атом Оксигену додають два Н+, а в другу частину рівняння — відповідну кількість Н2О. Так само, як і в методі електронного балансу, знаходять коефіцієнти в О.-в.р.:

H2S — 2ē 2arrow-small.eps S + 2H+ 3

Okisno_vidnovni_reakcii_3.eps

Скорочують однакові іони та молекули праворуч і ліворуч у повному іонному рівнянні О.-в.р.

Скорочене іонне рівняння реакції має вигляд:

3H2S+ Cr2O2-7 +8H+ → 3S+2Cr3++7 Н2О.

На його основі записують молекулярне рівняння, підбираючи для катіонів аніони, які знаходяться у розчині, і навпаки:

3H2S + К2Cr2O7 + 4H2SО4 → 3S + Cr2(SO4)3 + К2SO4 + 7 Н2О.

Для О.-в.р., які відбуваються у лужному чи нейтральному середовищі, надлишкові атоми Оксигену зв’язують Н2О — на кожний надлишковий атом Оксигену додають молекулу Н2О, а у протилежний бік рівняння — вдвічі більшу кількість ОН–:

Okisno_vidnovni_reakcii_4.eps

Объяснение:

0,0(0 оценок)

Ответ: