XMTE
І класс
Контрольная работа по теме «Химические реакции»
І варпат
ЕСоотнесите
остворе:
разраас солих
1) сарат казня.
2) сулфат штрия:
3) фифат калия,
4) хлорид ПЕсли.
)
реакция среды вводом
а) кислотия:
6) стратья
в) щелочLOя.
2 В какую сторогу сместігся химическое равновесие реакции
Cor) + Hz0p a cor) + H2n) +Q
а при повышепот температуры
б. Ірі повышении давления
— А при добавлении Катализатора
BUKLI
1. Расстальте котффинанты в уравнениях реакцІОТЕ
INO R EP+ H-0= HPO + SNO
Укажите океліпса 11 восстанодатель
— 4. Запишите молекуляріне, flолные поІПІнс, сокращенные ионные уравлеішЯ какти
— Между, -
да сульфатом алюмшOLg Hхтордом барія
б. карбонатом калия налотой Іслотой
E ( )
орпа -
5. Заяча Вычисше оссу осдаа, образованого прії взашмайстои 2 08 Г
бря с 14.1 г серой слоты,
( ғ)
Максимальное количество — 24
На отыСтку «5» псобходимо набрать более 85а правілыых ответов (20 – )
На отметку Дь необходимо набрать от 65 до 84% прапшых ответов (15— )
На орыстку «3необходимо набрать от 50 до 64% правитьых ответов (11 - )
Отметка «2» ставится, если набраћо менее 50% правильных ответов (менее )
ΔfH°(C₂H₄, г.) = 52,4 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(CO₂, г.) = -393,5 кДж*моль⁻¹
ΔfH°(H₂O, жид.) = -285,8 кДж*моль¹
S°(C₂H₄, г.) = 219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(O₂, г.) = 205,2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
S°(CO₂, г.) = 213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻⁻¹
S°(H₂O, жид.) = 70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
ΔrG° = ΔrH° - TΔrS°
ΔrH° рассчитаем по следствию из закона Гесса:
ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfH°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кДж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кДж*моль⁻¹)) - 52,4 кДж*моль⁻¹ = -1411 кДж*моль⁻¹
Энтропию реакции рассчитаем так же
ΔrS° = ΣS°(прод)*λ - ΣS°(исх.)*μ = ((2*213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 2*70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹) - ((219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 3*205,2 Дж*моль⁻¹*К¹)) = -267,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
Переведем значение энтропии из Дж в кДж
ΔrG° = -0,2673 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Рассчитаем ΔrG°
ΔrG° = -1441 кДж*моль⁻¹ - 298К*(-0,2673кДж*моль⁻¹-К⁻¹) = -1331,34 кДж*моль⁻¹
ответ: ...
То, какая часть данного вещества или элемента является эквивалентом, показывает нам фактор эквивалентности f'экв.
Для соли он рассчитывается так:
1 / заряд катиона*индекс при катионе (количество катионов в соединении)
или
1 / заряд аниона*индекс при анионе (количество анионов в соединении)
Нарпимер, соль СaCl2
Если по катину: 1 / (2 * 1) = 1/2
Если по аниону: 1 / (1 * 2) =1/2
Так что можно считать, как больше нравится
В случае соли NH4Cl
fэкв(NH4Cl) = 1/(1*1) = 1
Далее, молярная масса эквивалента (или эквивалентная молярная масса) обозначается Mэкв, Э, M(1/..)
Она равна произведению молярной массы на фактор эквивалентности
Мэкв.(NH4Cl) = M(NH4Cl) * fэкв(NH4Cl) = 53,5 * 1 = 1 г/моль-экв. (или г/экв.)