Дано:
n (Na₃PO₄) = 5 моль.
Найти:
n (NaCl) — ?
m (Na₃PO₄) = 5 моль · 164 г/моль = 820 (г).
Узнаем процентное содержание Na в соединении Na₃PO₄.
164 г/моль — 100%
69 г/моль — x %
x ≈ 42 (%) – Na в Na₃PO₄.
Теперь по процентам найдём массу.
820 г — 100 %
x г — 42 %
x = 344,4 (г) – столько грамм Na в 820 г Na₃PO₄.
Теперь узнаем процент Na в NaCl.
58,5 г/моль — 100 %
23 г/моль — x %
x = 39,3 (%).
Теперь составим пропорцию, чтобы найти ответ.
344,4 г — 39,3 %
x г — 100 %
x = 876,3 (г) – столько потребуется граммов NaCl, чтобы Na в нем весил столько, сколько в Na₃PO₄.
Найдём количество вещества.
n (NaCl) = 876,3 г ÷ 58,5 г/моль ≈ 15 (моль).
ответ: 15 моль.
Дано:
n (Na₃PO₄) = 5 моль.
Найти:
n (NaCl) — ?
m (Na₃PO₄) = 5 моль · 164 г/моль = 820 (г).
Узнаем процентное содержание Na в соединении Na₃PO₄.
164 г/моль — 100%
69 г/моль — x %
x ≈ 42 (%) – Na в Na₃PO₄.
Теперь по процентам найдём массу.
820 г — 100 %
x г — 42 %
x = 344,4 (г) – столько грамм Na в 820 г Na₃PO₄.
Теперь узнаем процент Na в NaCl.
58,5 г/моль — 100 %
23 г/моль — x %
x = 39,3 (%).
Теперь составим пропорцию, чтобы найти ответ.
344,4 г — 39,3 %
x г — 100 %
x = 876,3 (г) – столько потребуется граммов NaCl, чтобы Na в нем весил столько, сколько в Na₃PO₄.
Найдём количество вещества.
n (NaCl) = 876,3 г ÷ 58,5 г/моль ≈ 15 (моль).
ответ: 15 моль.
Первая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
K2S + H2O ⇄ KOH + KHS
Полное ионное уравнение:
2K+ + S2- + H2O ⇄ K+ + OH- + K+ + HS-
Краткое ионное уравнение:
S2- + H2O ⇄ HS- + OH-
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
KHS + H2O ⇄ KOH + H2S
Полное ионное уравнение:
K+ + HS- + H2O ⇄ K+ + OH- + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS- + H2O ⇄ H2S + OH-
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > 7).
Отблагодари за ответ !