Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:
В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.
Реакции замещения
А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:
Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:
пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.
1. Оксиды:
CaO - оксид кальция; основной оксид; Ca(+2) O(-2)
Al2O3 - оксид алюминия (III); амфотерный оксид; Al(+3) O(-2)
P2O5 - оксид фосфора (V); кислотный оксид; P(+5) O(-2)
Другие вещ. и их с.о. -
Al(+3)Cl(-);
H(+)Br(-);
Na(+)O(-2)H(+1); Na(+)OH(-)
H(+)N(+3)O2(-2); H(+)NO2(-)
...
2.
Fe + Cl2 = FeCl2 (тип - реакция соединения (из двух получилось одно))
Эл.баланс:
восстановитель Fe(0) - 2e = Fe(+2) реакция окисления
окислитель Cl(0) + 1e = Cl(-1) реакция восстановления
~
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH4OH (тип - реакция обмена)
полн.ион.ур-е: NH4(+) + Cl(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + Cl(-) + NH4(+) + OH(-)
...
3. C3H8 + 5O2 = 3CO2↑ + 4H2O
по ур-ю для сжатия 1моль C3H8
Vm = 22,4л/моль (пост.знач.)
V(O2) = Vm*n = 22,4л/моль * 5моль = 112л. => для сжатия 2моль газа нужно в два раза больше
V(O2) = 112*2 = 224л.✔️ (в задаче могу ошибаться)
Реакции соединения
В них могут принимать участие и простые, и сложные вещества, но в результате всегда образуется сложное (и это важно!). Схемы могут быть такими:
· простое вещество + простое вещество = сложное вещество
пример: S+О2= SO2
· простое вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: О2 + 2СО = 2СО2
· сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество
пример: Na2O + SO3 = Na2SO4
Реакции разложения
Это тоже не самый простой случай, здесь тоже возможны варианты. Нужно запомнить, что в начале всегда есть сложное вещество, из которого могут получиться два (а иногда и больше!) вещества. Схемы могут быть такими:
· сложное вещество = простое вещество + простое вещество
пример: 2H2O = 2H2 + O2
· сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: KClO3 = KCl + O2
· сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: СaCO3 = CaO + CO2
В общем-то, нетрудно заметить, что реакции разложения обратны реакциям соединения. И это тоже не повредит запомнить.
Реакции замещения
А вот этот тип реакции менее пугающ. В нем всегда два участника (просто и сложное вещество) в начале и два (просто и сложное вещество) в конце. В процессе реакции один элемент (простое вещество) заменяет другой в сложном. Схема одна единственная:
просто вещество + сложное вещество = сложное вещество + простое вещество
пример: Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
Реакции обмена
Реакции обмена - самый красивый тип реакций, запомнить который проще всего. В такой реакции два сложных вещества просто меняются частями. Схема такой реакции очень красивая:
сложное вещество + сложное вещество = сложное вещество + сложное вещество
пример: AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
пишите в комментариях, что осталось непонятным, и я обязательно дам дополнительные пояснения. Жалуйтесь на сложности в изучении школьного курса и говорите, что вас испугало в учебнике химии. И тогда следующая статья будет рассказывать именно об этой проблеме.