я не понимаю химию напишите полуструктурные формулы максимально возможных изомеры вещества , формула которой C4H8, назовите с систематичной номенклатурой. Напишите виды изомерии.

ответ :3

 831. Как получают карбонат аммония и чем он отличается по своим свойствам

от других карбонатов? Почему невозможно получение этого соединения в водном

растворе, почему при растворении в воде он превращается в гидрокарбонат?

   832. Напишите уравнение реакции получения циановодорода. Опишите его

свойства в индивидуальном состоянии и в растворе. Объясните химическую связь

          –

в ионе CN методом молекулярных орбиталей. Молекулам каких веществ изо-

электронен этот ион?

   833. Почему циановодород, циановодородная кислота и ее соли, несмотря на

низкие степени окисления атомов углерода (+2) и азота (–3) в их составе, являют-

ся слабыми восстановителями? Напишите продукты реакций горения циановодо-

рода и взаимодействия цианида калия с гипохлоритом калия в водном растворе:

                 1) HCN + O2 =       2) KCN + KClO + H2O =

  834. Чем объясняется увеличение восстановительных свойств малоактивных

металлов в растворах цианидов? Напишите уравнения реакций:

                     1) Cu + HCl + KCN =

                     2) Ag + HCl + KCN =

                     3) Au + O2 + KCN + H2O =

  835. Цианид калия – сильный яд, но при хранении на воздухе его токсическое

действие постепенно ослабевает. Объясните, почему это происходит и напишите

уравнения соответствующих реакций.

   836. Напишите формулы сероуглерода, сульфоугольной кислоты, сульфокар-

боната натрия, родановодородной кислоты, роданида аммония. Как получают и

где применяют сероуглерод, роданид калия и роданид аммония?

  837. Как получают и где используют цианамид кальция и карбамид? В каких

реакциях образуется дициан и почему его называют псевдогалогеном?

  838. Опишите электронное и геометрическое строение молекул CF4, CCl4, CBr4

и CI4, получение и применение этих соединений. Проведите сравнение строения и

свойств CCl4 и CОCl2.

  839. Какие соединения называются фреонами и чем обусловлено их широкое

применение? Почему фреоны считаются наиболее опасными соединениями для

существования озонового слоя в атмосфере?

  840. Напишите уравнения и укажите условия реакций для осуществления сле-

дующих превращений:

    1) C → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCO3 → CO2 → CO → CH3OH

   2) C → CO2 → (NH4)2CO3 → NH4HCO3 → NH3 → HCN → KCN → KSCN

Объяснение :3

привет

Алюминий — элемент главной подгруппы III группы, третьего периода, с атомным номером 13. Алюминий – р-элемент. На внешнем энергетическом уровне атома алюминия содержится 3 электрона, которые имеют электронную конфигурацию 3s23p1. Алюминий  проявляет степень окисления +3.

Относится к группе лёгких металлов. Наиболее распространённый металл и третий по распространённости химический элемент в земной коре (после кислорода и кремния).

Простое вещество алюминий— лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

Химические свойства алюминия:

При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без нагревания).  Благодаря этому алюминий практически не подвержен коррозии и потому широко востребован современной промышленностью. При разрушении оксидной плёнки алюминий выступает как активный металл-восстановитель.

Хром — элемент побочной подгруппы 6-ой группы 4-го периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 24. Обозначается символом Cr (лат. Chromium). Простое вещество хром— твёрдый металл голубовато-белого цвета.

Химические свойства хрома:

При обычных условиях хром реагирует только со фтором. При высоких температурах (выше 600°C) взаимодействует с кислородом, галогенами, азотом, кремнием, бором, серой, фосфором.