Для определения всех этих веществ нужен гидроксид меди (II), все три реакции идут при нагревании, обязательно в присутствии щелочи. Поэтому сначала нужно получить гидроксид меди (II), например, подействовав на раствор сульфата меди избытком раствора гидроксида натрия: CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1) глицерин Плохорастворимый гидроксид меди (II) растворится в глицерине, при этом раствор окрасится в яркий синий цвет: Cu(OH)₂ + 2CH₂OH-CHOH-CH₂OH = Cu[OCH(CH₂OH)₂] + 2H₂O глицерат меди (II)
2) формальдегид Формальдегид окисляется гидроксидом меди (II) до муравьиной кислоты, при этом получится либо металлическая медь, либо оксид меди (I) коричнево-красного цвета HCOH + Cu(OH)₂ = Cu + HCOOH + H₂O (реакция медного зеркала) HCOH + 2Cu(OH)₂ = Cu₂O + HCOOH + 2H₂O
3) глюкоза Гидроксид меди (II) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты, при этом образуется нестабильный гидроксид меди(I) желтого цвета, который разлагается до оксида меди (I) коричнево-красного цвета Cu(OH)₂ + CH₂OH-(CHOH)₄-COH = CuOH + H₂O + CH₂OH(CHOH)₄-COOH 2CuOH=Cu₂O + H₂O
Объяснение:
Fe2+
1. Якісна реакція на іон Fe2+ – реакція з червоною кров'яною сіллю.
К3[Fe(CN)6] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3K2SO4
Турнбулева синь – комплексна сполука складу KFe[FeCN6]. Поява турнбулевой сині доводить присутність в розчині іонів Fe2+.
2. Якісна реакція на іон Fe2+ – реакція з лугом.
FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4
утворюється сіро-зелений осад. Значить, в розчині присутні іони Fe2+. Осад – ферум(ІІ) гідроксид Fe(OH)2.
Fe3+
1. Якісна реакція на іон Fe3+ – реакція з лугом.
Бурий осад вказує на присутність у вихідному розчині іонів Fe3+.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
2. Якісна реакція на іон Fe3+ – реакція з жовтою кров'яною сіллю.
Синій осад берлінської лазурі показує на присутність у вихідному розчині іонів Fe3+.
3К4[Fe(CN)6] + 4FeCl3 = KFe[Fe(CN)6]↓ + 12KCl
CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
1) глицерин
Плохорастворимый гидроксид меди (II) растворится в глицерине, при этом раствор окрасится в яркий синий цвет:
Cu(OH)₂ + 2CH₂OH-CHOH-CH₂OH = Cu[OCH(CH₂OH)₂] + 2H₂O
глицерат меди (II)
2) формальдегид
Формальдегид окисляется гидроксидом меди (II) до муравьиной кислоты, при этом получится либо металлическая медь, либо оксид меди (I) коричнево-красного цвета
HCOH + Cu(OH)₂ = Cu + HCOOH + H₂O (реакция медного зеркала)
HCOH + 2Cu(OH)₂ = Cu₂O + HCOOH + 2H₂O
3) глюкоза
Гидроксид меди (II) окисляет глюкозу до глюконовой кислоты, при этом образуется нестабильный гидроксид меди(I) желтого цвета, который разлагается до оксида меди (I) коричнево-красного цвета
Cu(OH)₂ + CH₂OH-(CHOH)₄-COH = CuOH + H₂O + CH₂OH(CHOH)₄-COOH
2CuOH=Cu₂O + H₂O