1)si+o2=sio2 2ca+si=ca2si si+2f2=sif4 si+2cl2=sicl4 si+4hf=sif4+2h2 c+si=sic 2)получение сталей спец.назначения,с высокой кислотостойкостью и жаропрочностью.Использование в различных устройствах в качестве полупроводников и выпрямителей переменного тока.Фотоэлементы .В виде соединений-в силикатной промышленности(производство стекла,керамики и строительных материалов). 3)две аллотропные формы-кристаллический и аморфный кремний. кристаллический похож на алмаз,прочный,твердый,с металлическим блеском,электропроводен. Аморфный кремний бурый порошок без блеска,химически более активный ,чем кристаллический кремний. 4)в лаборатории восстановление из оксида магнием(при нагревании) sio2+2mg=si+2mgo
1) Mg ) ) ) 2 8 2 Al ) ) ) 2 8 3 Общее то, что это два металла, оба находятся в 3 периоде, у них по 3 энергетических уровня Различие - Mg - основной металл, так как ему соответствует основание - Mg(OH)2, а Al - амфотерный металл, ему соответствует и кислота - HAlO2 и основание Al(OH)3, у них разное количество электронов на последнем энергетическом уровне.
2) BaO - это основной оксид. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, кислотами, солями, водой. BaO + N2O5 = Ba(NO3)2 BaO + H2O = Ba(OH)2
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3 3Ba⁺² + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ + 6Na⁺+ 6NO3⁻ 3Ba⁺² + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ 5) 10,8 г Х л 2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2 54 г 67,2 л Найдем массу и объём веществ по уравнению: m = M x n m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г V = Vm x n V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л Найдем объём водорода: 10,8 г / 54 г = Х л / 67,2 л V(H2) = 10,8 л х 67,2 л / 54 г = 13,44 л
2ca+si=ca2si
si+2f2=sif4
si+2cl2=sicl4
si+4hf=sif4+2h2
c+si=sic
2)получение сталей спец.назначения,с высокой кислотостойкостью и жаропрочностью.Использование в различных устройствах в качестве полупроводников и выпрямителей переменного тока.Фотоэлементы .В виде соединений-в силикатной промышленности(производство стекла,керамики и строительных материалов).
3)две аллотропные формы-кристаллический и аморфный кремний. кристаллический похож на алмаз,прочный,твердый,с металлическим блеском,электропроводен.
Аморфный кремний бурый порошок без блеска,химически более активный ,чем кристаллический кремний.
4)в лаборатории восстановление из оксида магнием(при нагревании)
sio2+2mg=si+2mgo
Mg ) ) )
2 8 2
Al ) ) )
2 8 3
Общее то, что это два металла, оба находятся в 3 периоде, у них по 3 энергетических уровня
Различие - Mg - основной металл, так как ему соответствует основание - Mg(OH)2, а Al - амфотерный металл, ему соответствует и кислота - HAlO2 и основание Al(OH)3, у них разное количество электронов на последнем энергетическом уровне.
2)
BaO - это основной оксид. Основные оксиды взаимодействуют с кислотными оксидами, кислотами, солями, водой.
BaO + N2O5 = Ba(NO3)2
BaO + H2O = Ba(OH)2
3)
Al(OH)3 - амфотерное основание. Проявляет и свойство кислоты и свойство основания:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4)
Ba° + 2H⁺Cl⁻ = Ba⁺²Cl2⁻ + H2°↑
Ba° - 2e = Ba⁺² |1 восстановитель
2H⁺ + 2e = H2° |1 окислитель
2Ba + O2 = 2BaO
Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
BaО + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + H2O
BaO + 2H⁺ + 2NO3⁻ = Ba⁺² + 2NO3⁻ + H2O
BaO + 2H⁺ = Ba⁺² + H2O
3Ba(NO3)2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2↓ + 6NaNO3
3Ba⁺² + 6NO3⁻ + 6Na⁺ + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓ + 6Na⁺+ 6NO3⁻
3Ba⁺² + 2PO4⁻³ = Ba3(PO4)2↓
5)
10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
54 г 67,2 л
Найдем массу и объём веществ по уравнению:
m = M x n
m(Al) = 27 г/моль х 2 моль = 54 г
V = Vm x n
V(H2) = 22,4 л/моль х 3 моль = 67,2 л
Найдем объём водорода:
10,8 г / 54 г = Х л / 67,2 л
V(H2) = 10,8 л х 67,2 л / 54 г = 13,44 л