H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O(5) Масса серной кислоты 26*19,6*1,15/100=5,95г количества вещества серной кислоты 5,95/98=0,06моль количества вещества гидроксида калия 1,25*0,032=0,04моль по реакции (5) видно,что с 0,04 моль КОН реагировал 0,02моль серной кислоты,значить с щелочами реагировал 0,06-0,02=0,04 моль серной кислоты Если сравнит количества веществ в реакциях (1),(2),(3),(40 получаем хмоль хмоль BaCI2·2Н2О→Ba(OH)2→H2SO4(6) 2у моль у моль 2NaCI→2NaOH→H2SO4(7)
Допустим по по(7) тождество взаимодействовал х моль,а по (8) у моль серной кислоты. составляем систему х+у=0,04 244х+117у=7,22 х=0,02моль, у=0,02моль масса BaCI2·2Н2О 0,02*244=4,88г его массовая доля 4,88*100/7,22=67,59% массовая доля NaCI 100-67,59=32,41% объем хлора (0,02+0,01)*22,4=0,672 литр
Дано: Me₂S;Me₂SO₄ -смесь ω(Me₂S)=70%=0.7 Найти: Me - ? Решение: Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г. Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси: , где m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I) m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I) Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]: (Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль) M(Me₂S)=(2x+32)г/моль M(S)=32г/моль m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S) г M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S) г Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу: Находим {x}: - привели к общему знаменателю 1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84 25.88x²+56.32x-41564.16=0 D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)² x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной) x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄ ответ: K(калий).
BaCI2+2H2O→Ba(OH)2+CI2+H2(1)
2NaCI+2H2O→2NaOH+CI2+H2 (2)
Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4+2H2O(3)
2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O(4)
H2SO4+2KOH→K2SO4+H2O(5)
Масса серной кислоты 26*19,6*1,15/100=5,95г
количества вещества серной кислоты 5,95/98=0,06моль
количества вещества гидроксида калия 1,25*0,032=0,04моль
по реакции (5) видно,что с 0,04 моль КОН реагировал 0,02моль серной кислоты,значить с щелочами реагировал 0,06-0,02=0,04 моль серной кислоты
Если сравнит количества веществ в реакциях (1),(2),(3),(40 получаем
хмоль хмоль
BaCI2·2Н2О→Ba(OH)2→H2SO4(6)
2у моль у моль
2NaCI→2NaOH→H2SO4(7)
Допустим по по(7) тождество взаимодействовал х моль,а по (8) у моль серной кислоты.
составляем систему
х+у=0,04
244х+117у=7,22
х=0,02моль, у=0,02моль
масса BaCI2·2Н2О 0,02*244=4,88г
его массовая доля 4,88*100/7,22=67,59%
массовая доля NaCI 100-67,59=32,41%
объем хлора (0,02+0,01)*22,4=0,672 литр
Me₂S;Me₂SO₄ -смесь
ω(Me₂S)=70%=0.7
Найти:
Me - ?
Решение:
Пусть масса нашей смеси равна 100г.Тогда m(Me₂S)=70г , а масса m(Me₂SO₄)=30г.
Напишем формулу для нахождения массовой доли серы в нашей смеси:
m₁(S) - масса серы в образце сульфида металла(I)
m₂(S) - масса серы в образце сульфата металла(I)
Находим недостающие компоненты для формулы [m₁(S) и m₂(S)]:
(Для удобства обозначим молярную массу неизвестного металла за икс M(Me)=х г/моль)
M(Me₂S)=(2x+32)г/моль
M(S)=32г/моль
m₁(S)=m(Me₂S)*ω₁(S)
M(Me₂SO₄)=(2x+96)г/моль
m₂(S)=m(Me₂SO₄)*ω₂(S)
Подставляем все известные нам данные в ранее записанную формулу:
Находим {x}:
1600x+61440=25.88x²+1656.32x+19875.84
25.88x²+56.32x-41564.16=0
D=b²-4ac=4305893.7856=(2075.065)²
x₁=(-56.32-2075.065)/(2*25.88)=-41.17 - не подходит(молярная масса не может быть отрицательной)
x₂=(-56.32+2075.065)/(2*25.88)=39 - подходит
Следовательно, х=39г/моль => M(Me)=39г/моль . Значит искомый металл калий(K) т.к. M(K)=39г/моль. Исходные соли: K₂S и K₂SO₄
ответ: K(калий).