Як при застосуванні методу електроно-іонного балансу скласти рівняння реакц

Привіт! Зараз ми швидко усе запишемо:

A) Дано: водна емульсія аніліну, хлоридна кислота.

Запишемо рівняння реакції:  

C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]Cl

C₆H₅NH₂ + HCl → [C₆H₅NH₃]⁺Cl⁻

Це засвідчує про основні властивості, адже він реагує з кислотою, а з основами - ні.

Б) Дано: феніламоній хлорид, натрій гідроксид.

Запишемо рівняння реакції:  

[C₆H₅NH₃]Cl + NaOH →C₆H₅NH₂ ↓+ NaCl + H₂O

[C₆H₅NH₃]⁺+Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ + Na⁺+Cl⁻ + H₂O

[C₆H₅NH₃]⁺ + OH⁻ → C₆H₅NH₂ +  H₂O

Солі реагують з лугами з осаджуванням аніліну, бо металічний елемент забирає кислотний залишок, а гідроксильна група відбирає водень, що з'єднанний донорно-акцепторним зв'язком.

В) Дано: анілін, бромна вода.

*Дивимось на криво намальовану реакцію))

Якісною реакціює на анілін є CaOCl₂, бо розчин набуває фіолетового забарвлення.

Готово! Є питання? Запитуйте, з радістю відповім  

*Поставте найкраще, будь ласка :)

Объяснение:

Вычислить массу раствора нитратной кислоты с масовой долей кислоты 63%, необходимого для нитрования 18,4г глицерола.

 СН2 - ОН                                              CH2- O - NO2

  I                                          H2SO4       I

 CH - OH       3  HO -NO3   >     CH - O - NO2      +  3 H2O

  I                                                              I

 CH2- OH                                                CH2 - O - NO2

пропантриол-1,2,3                                 тринитрат глицерина

 Молярная  масса  глицерина  92 г/моль  и  18,4 г его  составляют  0,2 моль.   Тогда  азотной  кислоты  на  титрование  потребуется  в три  раза   больше  или  0,6 моль.  Молярная  масса  азотной  кислоты  63 г/моль   и  масса  азотной кислоты  составит 63 г/моль х  0,6  моль  =

37,8 г.  Но  так как  азотная  кислота  взята  в  виде  63%  раствора,

то  вычислим  массу  этого  раствора:  37, 8 г  :  0,63 = 60 г