Як приготувати 100 грамів на 10% розчину ​

Объяснение:

1.

В первой схеме степень окисления железа изменилась с 0 до +2, т.е. повысилась. Значит, атом железа отдал 2 электрона. Процесс отдачи электронов называется окислением, а железо в данном случае является восстановителем:

Fe⁰ -2e⁻ → Fe⁺² - восстановитель, окисляется

Аналогичны рассуждения и для остальных схем:

C⁰ - 4e⁻ → C⁺⁴ - восстановитель, окисляется

N₂⁰ + 6e⁻  → 2N⁻³ - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻  → S⁻² - окислитель, восстанавливается

3.

Al⁰ - 3e ⁻ → Al⁺³ - восстановитель, окисляется

Fe⁺³ + e⁻ → Fe⁺²  - окислитель, восстанавливается

S⁺⁶ + 8e⁻ → S⁻² - окислитель, восстанавливается

Br₂⁰ + 2e⁻ →  2Br⁻¹ - окислитель, восстанавливается

N⁻³ - 5e⁻  → N⁺²  - восстановитель, окисляется

Mn⁺² - 5e⁻ →  Mn⁺⁷  - восстановитель, окисляется

P⁻³ - 8e⁻ → P⁺⁵  - восстановитель, окисляется

Cu⁺² + e⁻ → Cu⁺ - окислитель, восстанавливается

Cl⁺⁵ - 2e⁻ → Cl⁺⁷  - восстановитель, окисляется

N⁺⁴ + 7e⁻ → N⁻³ - окислитель, восстанавливается

Дано:

V(N₂)=3,36л.

Vm=22,4л./моль

CuO-?

1. Определим количество вещества азота:

n₁(N₂)=V(N₂)÷Vm

n₁(N₂)=3,36л. ÷22,4л./моль=0,15моль

2. Запишем уравнение реакции:

2NH₃ + 3CuO = 3H₂O + 3Cu + N₂

по уравнению реакции:

n(CuO)=3моль  n(N₂)=1моль

по условию задачи:

n₁CuO=0,45моль  n₁(N₂)=0,15моль

3. Определим молярную массу оксида меди(ll):

M(CuO)=64+16= 80г./моль

4. Определим массу  оксида меди(ll) количеством вещества 0,45моль:

m(CuO)= n₁CuOхM(CuO)=0,45мольх80г./моль=36г.

5. ответ: чтобы получить 3,36л. азота нужно 36г.оксида меди(ll).