С5Н12 + 8О2 = 5СО2↑ + 6Н2О↑ Количество вещества пентана С5Н12 = Объем пентана С5Н12 / Молярный объем при нормальных условиях = 5,6/22,4 = 0,25 моль По уравнению реакции Количество вещества углекислого СО2 = 5 * Количество вещества пентана С5Н12 = 5*0,25 = 1,25 моль Объем СО2 = Количество вещества СО2 * Молярный объем при нормальных условиях = 1,25*22,4 = 28 л
Можно решать эту задачу, даже не вычисляя количество вещества пентана, а рассуждать так. В реакцию вступил 1 объем пентана С5Н12 (перед пентаном С5Н12 коэффициент = 1), согласно уравнению реакции образовалось 5 объемов углекислого газа (перед СО2 коэффициент = 5) , то есть образовалось СО2 по ОБЪЕМУ в 5 раз больше, чем прореагировало пентана. Тогда объем, образовавшегося СО2 = 5,6*5 = 28 л
Влияние концентрации на скорость химической реакции в упрощённом виде описывается законом действующих масс. Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид: v=ķ*C³(A)*C¹(B) а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27 б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза v=ķ*1³*1/2¹=0,5 в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз. v=ķ*2³*2¹=16 г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона. р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T Подставляем в закон действующих масс и получаем v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81. Скорость реакции увеличится в 81 раз.
Количество вещества пентана С5Н12 = Объем пентана С5Н12 / Молярный объем при нормальных условиях = 5,6/22,4 = 0,25 моль
По уравнению реакции
Количество вещества углекислого СО2 = 5 * Количество вещества пентана С5Н12 = 5*0,25 = 1,25 моль
Объем СО2 = Количество вещества СО2 * Молярный объем при нормальных условиях = 1,25*22,4 = 28 л
Можно решать эту задачу, даже не вычисляя количество вещества пентана, а рассуждать так.
В реакцию вступил 1 объем пентана С5Н12 (перед пентаном С5Н12 коэффициент = 1), согласно уравнению реакции образовалось 5 объемов углекислого газа (перед СО2 коэффициент = 5) , то есть образовалось СО2 по ОБЪЕМУ в 5 раз больше, чем прореагировало пентана.
Тогда объем, образовавшегося СО2 = 5,6*5 = 28 л
Для данной реакции уравнение будет иметь следующий вид:
v=ķ*C³(A)*C¹(B)
а) при увеличении концентрации вещества А в 3 получим увеличение скорости реакции v=ķ*3³*1¹=27
б) при снижении концентрации вещества В в 2 раза скорость реакции также сокращается в 2 раза
v=ķ*1³*1/2¹=0,5
в) если концентрацию обоих веществ увеличить в 2 раза, то скорость реакции увеличится в 16 раз.
v=ķ*2³*2¹=16
г) влияние давления на скорость реакции определяется законом действующих масс с использованием уравнения Менделеева-Клапейрона.
р*V=n*R*T, С=n/V, C=p/R*T
Подставляем в закон действующих масс и получаем
v=ķ*(3/R*T)³*(3/R*T)¹=81.
Скорость реакции увеличится в 81 раз.