1. Чистое вещество А)кислород С) едкий натр Д) едкий калий 2. Амфотерный оксид E) PbO 3. Вещество, с которым раствор хлорида железа(II) образует осадок С) Гидроксид натрия 4. Объем кислорода газа при н.у., если число атомов 24,08*10^23 Е)44,8 5. Молекула, имеющая тройную связь В)азот 6. Едкий натр массой 4г взаимодействуя с соляной кислотой образует соль. Число молей хлорила натрия равно (моль) В)0,1 7. Кислотный оксид C) CO2 8. Сильная кислота А)азотная 9. Для получения 4 моль SO2 потребуется сера массой С)128 10. Металл, который не взаимодействует с соляной кислотой С) ртуть 11. Массовая доля серной кислоты составляет 0,2. Масса серной кислоты расходуется при взаимодействии с 8,1г алюминия Д)220,5 12.При взаимодействии кальция с водой образуется волород массой 10г. Кол-во вещества кальция равно(моль) Е)5 13. Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции H2S+O2=S+H2O равна Д)7 14. Соотношение атомов в молекуле MgCO3 А)6:2:12 В)2:1:4 С)6:3:12 Д)2:1:2 Е)3:1:3 1:1:3 15. Масса сульфата аммония получится при реакции серной кислоты и аммиака с массой 3,4г В)13,2 16. Чтобы полностью восстановить оксид меди (II) массой 80кг потребуется водород объемом (м3) А)22,4 17. Элементы IA группы с)щелочные металлы 18. Относительная плотность по воздуху газа CO2 А)1,52
Відповідь:
Пояснення:
Дано:
m(р.в. соди) = 200г
ω = 0,5
Найти:
m(р-ра соди)-?
m (Н2О)-?
Есть формула по которой мы рассчитываем массовую долю растворенного вещества- ω
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m(р-в-ва)= ω* m р-ра/100%
Подставляем m(р-ра соди)=0,5*200г=100г
Нужно взять 100г соди для приготовления раствора.
m р-ра= m р.в-ва+ m растворителя(Н2О)
Из этой формулы найдем сколько нужно взять воды:
m (Н2О) = m р-ра- m р.в-ва
m (Н2О)= 200г-100г=100 г(мл)
ответ: для приготовления 200 грамм 0,5 доли соди нужно взять 100г соди и 100 мл воды.