Які з перерахованих нижче солей можуть гідролізуватися? Скласти рівняння гідроліза в молекулярній та іонно-молекулярній формі, вказати рН її водного розчину: K2SiO3, Ba(ClO)2, KCl. ответ полностью что просят в задаче
Будет магния сульфат MgSO4 Считаем так Предположим , что у нас 100г Вещества Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g Серы m(S)=26,7%*100/100%=26,7g Кислорода m(O)=53,3g [Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%] Теперь находим количество каждого вещества (моль) [n= m /M Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль] Получим n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим 1 -Мg 1-S O- 4 Mg SO4 Надеюсь понятно объяснил Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2 Но это не тот случай Будут вопросы - пиши И желательно отметь ответ как лучший )
MgSO4
Считаем так
Предположим , что у нас 100г
Вещества
Тогда масса магния м(Мg)= 100*20%/100%=20g
Серы
m(S)=26,7%*100/100%=26,7g
Кислорода
m(O)=53,3g
[Все это исходя из формулы w(массовая доля %)= m вещества /m раствора или смеси * 100%]
Теперь находим количество каждого вещества (моль)
[n= m /M
Масса вещества в граммах деланная на молярную массу в г/моль]
Получим
n(Mg)= 20g/ 24g/mol = 0,83 mol
n(S) = 26,7g / 32g/mol = 0,83mol примерно , но в данной задаче особо роли не играет
n(O)=53,3g/ 16g/mol = 3,81 mol
Выбираем наименьшее из этих трёх количеств (0,83) и делим все на него , получим
1 -Мg
1-S
O- 4
Mg SO4
Надеюсь понятно объяснил
Все подобные задачи так и решаются, иногда , правда , приходится все умножать на 2
Но это не тот случай
Будут вопросы - пиши
И желательно отметь ответ как лучший )
m(Fe)=8кг.
ω(прим.в техн. Fe₂O₃ )-?
1. Запишем уравнение реакции:
2AI + Fe₂O₃ = 2Fe + AI₂O₃
2. Определим молярную массу железа и его количество вещества в 8 кг.:
M(Fe)= 56кг./кмоль
n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 8кг.÷ 56кг./кмоль= 0,14кмоль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на образование 2кмоль железа израсходуется 1кмоль оксида железа(lll), значит на образование 0,14кмоль железа потребуется:
n(Fe₂O₃)=1,4кмоль×1кмоль÷2кмоль=0,07кмоль
4. Определим молярную массу оксида железа(lll) и его массу количеством вещества 0,07кмоль:
M(F₂O₃) = 56x2+16x3=160кг./моль
m(F₂O₃)=n(F₂O₃)хM(F₂O₃)=0,07кмольх 160кг./моль=11,2кг.
5. Находим массу примесей в техническом оксиде железа(lll):
m(прим)=m (Fe₂O₃ техн.) - m(F₂O₃) = 15кг-11,2кг.=3,8кг.
6. Находим массовую долю примесей в техническом оксиде железа(lll):
ω(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)=3,8кг.÷15кг.=0,25 или
ω%(прим)= m(прим)÷m (Fe₂O₃ техн.)×100%=3,8кг.÷15кг.×100%=25%.
7. ответ: В техническом оксиде железа(lll) содержится 0,25 или 25% примесей.