Находим на какую массу увеличился образец меди Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г Составляем уравнение реакции Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2 1 моль 2 моль 64 г/моль 108 г/моль 64 г 217 г По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию: При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г ответ: 5,39 г
1) "ионная химическая связь образуется между атомами, при этом электронная пара переходит от менее электроотрицательного атома, приобретающего положительный заряд, к более электроотрицательному атому, приобретающему отрицательный заряд" - данное утверждение представляет собой неполное тождество представлений об ионной связи и действительности; то есть является относительной истиной; 2) в действительности в кристалле нет ни катиона, ни аниона, то есть идеальная ионная связь не существует (ковалентная сильнополярная связь); 3) тем не менее, модель ионной связи применяется в рамках некоторых фундаментальных теорий (например, ТЭД) и служит для описания свойств многих веществ. То есть для данных теорий и условий - для данного субъекта познания является относительно полным и верным отражением действительности.
Δm = 54.4 г - 50,6 г = 3,8 г
Составляем уравнение реакции
Сu + 2AgNO3 = 2Ag +Cu(NO3)2
1 моль 2 моль
64 г/моль 108 г/моль
64 г 217 г
По реакции при взаимодействии 64 г меди в осадок выпадет 217 г серебра, то есть масса увеличится на 153 г
Δm' = 217 г-64 г = 153 г
Составляем пропорцию:
При увеличении массы на 153 г выпадет 217 г серебра
При увеличении массы на 3,8 г выпадет х г серебра
х=m(Ag) = 3.8*217/153 = 5,39 г
ответ: 5,39 г
2) в действительности в кристалле нет ни катиона, ни аниона, то есть идеальная ионная связь не существует (ковалентная сильнополярная связь);
3) тем не менее, модель ионной связи применяется в рамках некоторых фундаментальных теорий (например, ТЭД) и служит для описания свойств многих веществ. То есть для данных теорий и условий - для данного субъекта познания является относительно полным и верным отражением действительности.