Поскольку в единице объема при одинаковых условиях содержится одно и то же количество молекул, независимо от их сорта, то решение задачи сводится к тому, что нужно найти объем каждого состовляющего вещества, умножить на коэфициент пропорциональности в формуле реакции с кислородом, сложить все до кучи и мы получим искомый объем кислорода, а значит и воздуха. V(CH4)=v*0,94; CH4+2O2=CO2+2H2O => V(O2)=2*v*0,94 V(C2H6)=v*0,02; 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O => V(O2)=3,5*v*0,02 V(C4H10)=v*0,01; 2C4H10+13O2=8Co2+10H2O => V(O2)=6,5*v*0,01 V(N2)=v*0,005; N2+2O2=2NO2 => V(O2)=2*v*0,005 CO2 не горит
V(O2)=2,035*v => V воздуха = 2,035*3/0,2 = 30,5 см куб. P.S.: кажись так :)
m(р-ра KOH) = 140 г.
ω(р-ра KOH) = 20% =0,2
m(р-ра H₃PO₄) = 294 г.
ω(р-ра H₃PO₄) = 10% =0,1
Найти:
ω(в-ва)-- ?
Решение:
m(KOH) = ω*m(p-ра) =0,2*240г. = 28 г.
n(KOH) = m/M = 28г/56 г/моль = 0,5 моль
m(H₃PO₄) = ω*m(p-ра) =0,1*294 г.= 29,4 г.
n(H₃PO₄)= m/M = 29,4г/98г/моль = 0,3 моль -- т.е. недостаток KOH, по нему идёт рассчёт
H₃PO₄ + KOH = KH₂PO₄ + H₂O
n(H₃PO₄) = n(KOH)
сначала обр-ся 0,3 моль KH₂PO₄, тогда KOH остаётся
0,2 моль,
KH₂PO₄ + KOH = K₂HPO₄ + H₂O
n(KH₂PO₄) = n(K₂HPO₄) = n(KOH) = 0,2 моль, а 0,1 моль останется KH₂PO₄
m(p-pa) = 140 г. + 294 г. = 434 г.
m(KH₂PO₄) = n*M = 0,1 моль* 136 г/моль = 13,6 г.
m(K₂HPO₄) = n*M = 0,2 моль* 174 г/моль = 34,8 г.
ω(KH₂PO₄) = m(в-ва)/m(p-pa) = 13,6 г./434 г. = 0,0802 или 8,102%
ω(K₂HPO₄) = m(в-ва)/m(p-pa) = 34,8 г./434 г. = 0,03133 или 3,13%
V(CH4)=v*0,94; CH4+2O2=CO2+2H2O => V(O2)=2*v*0,94
V(C2H6)=v*0,02; 2C2H6+7O2=4CO2+6H2O => V(O2)=3,5*v*0,02
V(C4H10)=v*0,01; 2C4H10+13O2=8Co2+10H2O => V(O2)=6,5*v*0,01
V(N2)=v*0,005; N2+2O2=2NO2 => V(O2)=2*v*0,005
CO2 не горит
V(O2)=2,035*v => V воздуха = 2,035*3/0,2 = 30,5 см куб.
P.S.: кажись так :)