Где в получение уравнение OH⁻ - это щелочная среда (pH>7).
Дальше в OH⁻ при получение с Na₂CO₃ в воде, мы добавим двухвалентный металл. В жесткость исходной воды используются двухвалентный металл - это кальция и магнии, в меньшей степени железа. Мы в первой реакции была кальция, значит мы добавим в OH⁻ с магнием, то мы получим гидроксид магния:
7- третьего, на s и р орбиталях, либо на первый трех энергетических уровнях.
8- любой элемент второго периода главной подгруппы, и гелий. А так, это бериллий, магний...
9- больше у алюминия, растет с-р-s, у бора и азота одинаково, а у дейтерия, если это не опечатка - меньше, у кальция больше.
10- а-2, б-щелочно-земельный метал, скорее всего реагирует с водой, кислотами и кислотными ангидридами,
11- а- между серой и водородом, б- рисуй 5 точек (или крестиков, как там у вас свободные обозначают) вокруг серы и два крестика между серой и водородом, как 2 спаренных электрона.
12- тут рисуй шесть точек и два крестика вокруг хлора. Еще обозначь + возле калия и - возле хлора.
13- Насыщенный раствор - такой, в котором больше не может растворяться данная соль.
Дано:
m(Ca(OH)₂ = 3,7 гр
m(Na₂CO₃) = 1,06 гр
Найти:
Жо - ?
1) Если при добавлении в воду извести Ca(OH)₂ снижается карбонатная жесткость воды, запишем уравнение:
Ca(HCO₃)₂(р-р) + Ca(OH)₂(р-р) → 2CaCO₃↓(к) + 2H₂O(ж) (1)
2) Если при добавлении в воду соды Na₂CO₃ снижается некарбонатная жесткость воды, запишем его уравнение и их в ионных формах:
Na₂CO₃ + H₂O ⇄ NaHCO₃ + NaOH - молекулярное уравнение
2Na⁺ + CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻ - полное ионное уравнение
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ ⇄ HCO₃⁻ + OH⁻ - сокращенное ионное уравнение
по аниону
Где в получение уравнение OH⁻ - это щелочная среда (pH>7).
Дальше в OH⁻ при получение с Na₂CO₃ в воде, мы добавим двухвалентный металл. В жесткость исходной воды используются двухвалентный металл - это кальция и магнии, в меньшей степени железа. Мы в первой реакции была кальция, значит мы добавим в OH⁻ с магнием, то мы получим гидроксид магния:
Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂↓ (2)
3) По уравнению (1) находим массу Ca(HCO₃)₂:
M(Ca(OH)₂) = 40+(16+1)×2 = 40+17×2 = 40+34 = 74 гр/моль
n(Ca(OH)₂) = m(Ca(OH)₂)/M(Ca(OH)₂) = 3,7 гр/74 гр/моль = 0,05 моль
n(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(OH)₂) = 0,05 моль
M(Ca(HCO₃)₂) = 40+(1+12+16×3)×2 = 40+(1+12+48)×2 = 40+61×2 = 40+122 = 162 гр/моль
m(Ca(HCO₃)₂) = n(Ca(HCO₃)₂)×M(Ca(HCO₃)₂) = 0,05 моль × 162 гр/моль = 8,1 гр
4) По уравнению (2) находим массу Mg(OH)₂:
M(Na₂CO₃) = 23×2+12+16×3 = 46+12+48 = 106 гр/моль
n(Na₂CO₃) = m(Na₂CO₃)/M(Na₂CO₃) = 1,06 гр/106 гр/моль = 0,01 моль
n(Mg(OH)₂) = n(Na₂CO₃) = 0,01 моль
M(Mg(OH)₂) = 24+(16+1)×2 = 24+17×2 = 24+34 = 58 гр/моль
m(Mg(OH)₂) = n(Mg(OH)₂)×M(Mg(OH)₂) = 0,01 моль × 58 гр/моль = 0,58 гр
5) Общую жесткость рассчитываем по формуле:
Жо = m(Ca(HCO₃)₂)/Mэкв(Ca(HCO₃)₂) + m(Mg(OH)₂)/Mэкв(Mg(OH)₂) (3)
6) Сначала найдем Mэкв(Ca(HCO₃)₂) и Mэкв(Mg(OH)₂):
Mэкв(Ca(HCO₃)₂) = M(Ca(HCO₃)₂) × fэкв = 162 гр/моль × 1/2 = 81 гр/моль
Mэкв(Mg(OH)₂) = M(Mg(OH)₂) × fэкв = 58 гр/моль × 1/2 = 29 гр/моль
7) Подставив числовые значения в формулу (3), получаем:
Жо = 8,1/81 × 0,58/29 = 0,1 + 0,02 = 0,12 ммоль экв/л.
ответ: Жо = 0,12 ммоль экв/л.
1-с, 2-а, 3-а, 4-а, 5-б, 6-количество протонов, электронов
7- третьего, на s и р орбиталях, либо на первый трех энергетических уровнях.
8- любой элемент второго периода главной подгруппы, и гелий. А так, это бериллий, магний...
9- больше у алюминия, растет с-р-s, у бора и азота одинаково, а у дейтерия, если это не опечатка - меньше, у кальция больше.
10- а-2, б-щелочно-земельный метал, скорее всего реагирует с водой, кислотами и кислотными ангидридами,
11- а- между серой и водородом, б- рисуй 5 точек (или крестиков, как там у вас свободные обозначают) вокруг серы и два крестика между серой и водородом, как 2 спаренных электрона.
12- тут рисуй шесть точек и два крестика вокруг хлора. Еще обозначь + возле калия и - возле хлора.
13- Насыщенный раствор - такой, в котором больше не может растворяться данная соль.
14- увеличивается, уменьшается
15-400*0.05= 20г
16-5г/110= 4.545 процента
17-v(NaOh)= 10/40= 0.25mol
0.25-400
x-1000
x=0.625mol/l
18-
1000-2mol
100-0.2mol
m=0.2*58.5=11.7g