Яка кількість сульфатної кислоти вiдповiдно ii масi 812 г

Объяснение:

при сгорании 9,2 г органического вещества образовалось 0,4моль оксида углерода(4) и о,6 моль воды. Определите химическую формулу этого вещества если известно что относительная плотность его паров по воздуху равна 1,59г

Плотность  паров  вещества   по воздуху равна  1,59.  Тогда     молярная  масса  вещества   29 г/моль   х  1,59  =  равна округленно  46 г/моль

9,2 г  вещества   соответствует   0,моль  А  поскольку  при  сгорании  0,2 моль  искомого  вещества  образовалось  0,4 моль СО2  и  0,6 моль воды  можно  сделать  вывод,  что сгорает  этанол:

      С2Н5OH   +  3O2  =   2CO2    +  3 H2O

   CuSO4+ 2KOH= K2SO4+Cu(OH)2
       2+  2-      +      -       +      2-
    Cu+SO4+ 2K+2OH= 2K+SO4+Cu(OH)2
      2+      -
    Cu+2OH= Cu(OH)2  выпал осадок
 Ca(OH)2+2 HBr= CaBr2  +2H2O
 2+       -      +     -      2+   -
Ca +2OH +2H+2Br= Ca+2Br  +2H2O малодиссоциируемое вещество
  -         +
2OH +2H= 2H2O
2HCL+  Na2SO3=  H2SO3+2NaCL
  +     -        +      2-                       +        -
2H+2CL+ 2Na+SO3= H2O+SO2+ 2Na+2CL вода и оксид
  +        2-
2H+SO3= H2O+SO2
Na2CO3+2HNO3= 2NaNO3+ H2O+CO2
    +     2-     +         -      +          -   
2Na+CO3+2H+2NO3=2Na+ 2NO3+H2O+CO2
     2-    +
CO3+ 2H= H2O+CO2 вода и оксид
Ba(OH)2+ Na2SO4=  BaSO4+  2NaOH
 2+    -       +       2-                      +      -
Ba+2OH+2Na+ SO4= BaSO4+ 2Na+2OH
  2+       2-    
Ba+   SO4= BaSO4 выпал осадок
NaOH+HCL= NaCL+H2O
   +    -     +   -     +   -
Na+OH+H+CL= Na+CL+H2O
    -    +
Oh+H=H2O  малодиссоциируемое вещество