Яка концентрація речовини у розчині, одержаного при змішуванні 400 см³ 9М і 600 см³ 2М розчинів сульфатної кислоти (H2SO4).

1) Zn(0) + H(+)Cl(-) => H(0)2 + Zn(2+)Cl(-)2;

восстановитель - Zn(0) -2e -> Zn(2+) | 1 - окисление;

окислитель - 2H(+) + 2e -> H(0)2 | 1 - восстановление;

Zn + 2HCl => H2 ↑ + ZnCl2.

2) Fe(0) + Cu(2+)S(6+)O(2-)4 => Fe(2+)S(6+)O(2-)4 + Cu(0);

восстановитель - Fe(0) -2e -> Fe(2+) | 1 - окисление;

окислитель - Cu(2+) + 2e -> Cu(0) | 1 - восстановление;

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu ↓.

3) K(+)Mn(7+)O(2-)4 + K(+)Cl(-) + H(+)2S(6+)O(2-)4 => Cl(0)2 + Mn(2+)S(6+)O(2-)4 + K(+)2S(6+)O(2-)4 + H(+)2O(2-);

восстановитель - 2Cl(-) -2e -> Cl(0)2 | 5 - окисление;

окислитель - Mn(7+) + 5e -> Mn(2+) | 2 - восстановление;

2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 => 5Cl2 ↑ + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O.

поблагодари 5 звёздами

А) электролиз раствора:
KCl → К+ + Сl–, Н2О ⇆ Н+ + ОН-
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется водород (водородная деполяризация катода)
K (–) 2Н2О + 2ē → Н2↑ + 2ОН– , ƒэкв(Н2) = ½

б) KCl → К+ + Сl–
На аноде выделяется хлор:
А(+) 2Cl– – 2ē → Cl2↑ , ƒэкв(Cl2) = ½
На катоде выделяется калий:
К(–) K+ + 1ē → К , ƒэкв(К) = 1

По закону Фарадея:
m = M ∙ ƒэкв ∙ I ∙ t / F
t = 10 ч = 36000 с
n = I ∙ t / F = 26,8 ∙ 36000 / 96485 = 10,0 моль
m(К) = 39,1 ∙ 1 ∙ 10 = 391 г
m(Cl2) = 70,9 ∙ 0,5 ∙ 10 = 354,5 г
m(Н2) = 2 ∙ 0,5 ∙ 10 = 10,0 г