Яка маса алюміній оксиду утворюється при нагріванні алюміній гідроксиду, добутого за реакцією 21,3 г алюміній нітрату із необхідною кількістю розчину луги.
m(осадка)-? 1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция : M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль 2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция: n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄ n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂ 3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция: H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O 4. Анализируем уравнение реакции: а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль. б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция. n(CaSO₄)=0,1моль 5. Определяем молярную массу сульфата кальция: n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль 6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль: m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
m(H₂SO₄)=9,8г.
m[Ca(OH)₂]=14,8г.
m(осадка)-?
1. Определяем молярные массы серной кислоты и гидроксида кальция :
M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль
M[Ca(OH)₂]=40+(16+1)x2=74г./моль
2. Определяем количество вещества n в в 9,8г. серной кислоты и в 14,8г. гидроксида кальция:
n=m÷M n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль H₂SO₄
n[Ca(OH)₂] =m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=14,8моль÷74г./моль=0,2мольCa(OH)₂
3. Запишем уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с гидроксидом кальция:
H₂SO₄ + Ca(OH)₂= CaSO₄ + 2H₂O
4. Анализируем уравнение реакции:
а) по уравнению реакции 1 моль серной кислоты взаимодействует с 1моль гидроксида кальция, а по условию задачи дано 0,1моль серной кислоты и 0,2моль гидроксида кальция. Делаем вывод, что гидроксид кальция находится в избытке, тогда задачу решаем используя данные по серной кислоты , то есть 0,1моль.
б) по уравнению реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата кальция, значит из 0,1 моль серной кислоты образуется тоже 0,1моль сульфата кальция.
n(CaSO₄)=0,1моль
5. Определяем молярную массу сульфата кальция:
n(CaSO₄)= 40+32+16х4=136г./моль
6. Определяем массу сульфата кальция количеством вещества 0,1моль:
m=nxM m(CaSO₄)=n(CaSO₄) x M(CaSO₄)=0,1мольх136г./моль= 13,6г.
7. ответ: при взаимодействии 9,8г. серной кислоты с 14,8г. гидроксида кальция образуется осадок сульфата кальция массой 13,6г.
2. Кислород
3. Ослабевают
4. H2SO4
5. Оксид натрия
6. Ba(OH)2, NaNO3, HNO3
7. ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
8. 3
9. 2AlCl3 и 3H2
10. с кислотами и кислотными оксидами
11. CO2
12. H2CO3
13. соляной кислоте
14. серной кислоты
15. Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2 + H2O
16. хлоридами
17. 40%
18. 128 г
19. 25%
20.
2Сu+O2=2CuO
электронный баланс:
2 | Сu(0)-2e=Cu(2+)
1 | O2+4e=2O(2-)
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
полное ионное
CuO+2H(+)+2Cl(-)=Cu(2+)+2Cl(-)+H2O
сокращенное ионное
CuO+2H(+)=Cu(2+)+H2O
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl
полное ионное
Cu(2+)+2Cl(-)+2Na(+)+2OH(-)=Cu(OH)2+2Na(+)+2Cl(-)
сокращенное ионное
Cu(2+)+2OH(-)=Cu(OH)2
21.
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
m(NaOH)=m(р-ра) *w(NaOH)=50*12/100=6 г
n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=6/(23+16+1)=6/40=0,15 моль
n(NaNO3)=n(NaOH)=0,15 моль
m(NaNO3)=n(NaNO3)*M(NaNO3)=0,15*(23+14+3*16)=0,15*85=12,75 г