Обозначим концентрацию исходного раствора как C₁, объем исходного раствора как V₁, концентрацию полученного раствора как C₂, объем полученного раствора как V₂ По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n Рассчитаем количество вещества KOH: ⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль Рассчитаем концентрацию второго раствора: 0,1 моль/л У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH Запишем уравнение диссоциации KOH: KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью По уравнению диссоциации: [OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³ Рассчитаем pOH: pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1 Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды: pH + pOH = 14, отсюда: pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 ответ:pH = 13, среда сильнощелочная
Смотря какая у Вас концентрация. Если массовая или объёмная, то нужно знать массу вещества и общую массу раствора/сплава(она складывается из массы всех компонентов). Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула: w = m вещества / m раствора w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем: 0,10 = 5 / 5 + x 5 + x = 5 / 0,10 x = (5 / 0,10) - 5 x = 50 - 5 x = 45 Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды. С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация. c = n(вещества) / V (раствора) Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).
По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n
Рассчитаем количество вещества KOH:
Рассчитаем концентрацию второго раствора:
У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH
Запишем уравнение диссоциации KOH:
KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью
По уравнению диссоциации:
[OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³
Рассчитаем pOH:
pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1
Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды:
pH + pOH = 14, отсюда:
pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13
ответ:pH = 13, среда сильнощелочная
Рассмотрим на примере. Предположим, что нам нужно приготовить раствор поваренной соли с массовой долей соли в нём 10%. Здесь будет работать вот такая формула:
w = m вещества / m раствора
w(NaCl) = m(NaCl) / m раствора
Предположим, что у нас с Вами есть 5 гр. соли. Нам нужно узнать массу воды, в которой эту соль нужно растворить. Раз масса воды нам неизвестна, обозначаем её за х. Подставим вместо букв цифры. Получаем:
0,10 = 5 / 5 + x
5 + x = 5 / 0,10
x = (5 / 0,10) - 5
x = 50 - 5
x = 45
Значит, нам нужно добавить 45 гр. воды.
С объёмной долей всё тоже самое.
Есть ещё молярная концентрация.
c = n(вещества) / V (раствора)
Здесь опять же мы должны знать массу вещества и объём смеси. Зная массу вещества мы по формуле n = m/M найдём кол-во вещества(n), а после выразив из формулы V (V = n/c) найдём объём растворителя(воды).