150 - 100% Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г
т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M ) 45 / 73 = 0,62 - избыток вещества 45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке. Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке. Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода
Рахуємо молярні маси сульфату міді та мідного купоросу M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді грам Рахуємо кількість речовини сульфату міді n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль Пишемо реакцію CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів 64 - 56 = 8 г/моль Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г грами Відповідь: на 2.4 грами збільшиться
2HCl + Na₂CO₃ = 2NaCl + CO₂ + H₂O
M(2HCl) = 73 г/моль
M(Na₂CO₃) = 106 г/моль
Vm(CO₂) = 22,4 л/моль
150 - 100%
Z - 30% Z = ( 150 * 30 ) / 100 = 45 г - безводной HCl
т.к. данные растворов для Na₂CO₃ и HCl совпадают, то масса безводной соли Na₂CO₃ = 45 г
т.к. нам известны два исходный вещества, то нужно определить какое вещество находится в избытке, а какое в недостатке. Для этого разделим полученные(безводные) массы веществ на их малярные массы ( m / M )
45 / 73 = 0,62 - избыток вещества
45 / 106 = 0,42 - недостаток вещества
Значит объём водорода будем считать по веществу в недостатке.
Почему именно считают по веществу в недостатке? Потому что для проведения реакции не возможно с огромной точностью отмерить нужное количество веществ (всегда какого-нибудь вещества капнут в пробирку больше чем нужно) следовательно в процессе реакции одного вещества окажется больше чем нужно, по этому оно будет в недостатке.
Например если бы мы взяли 10 мл раствора HCl и 2 л
раствора Na₂CO₃ то, понятно что после того как реакция закончится у нас еще останется большое количество не затраченого раствора Na₂CO₃ отсюда и мы не можем использовать избыток вещества для расчётов.
45 / 106 = X / 22,4 Х = ( 45 * 22,4 ) / 106 = 9,51 л - выделилось водорода
M(CuSO4) = 64 + 32 + 16 * 4 = 160 г/моль
M(CuSO4*5H2O) = 160 + 5 * 18 = 250 г/моль
Отже, якщо в 250 г/моль купоросу є 160 г/моль сульфату міді, то в 75 г купоросу є х г міді
Рахуємо кількість речовини сульфату міді
n = m / M = 48 / 160 = 0.3 моль
Пишемо реакцію
CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
За рівнянням реакції кількість сульфату міді = кількості міді = 0.3 моль
Рахуємо різницю між відносними атомними масами металів
64 - 56 = 8 г/моль
Отже, якщо зміна маси на 1 моль буде 8 г, то зміна маси на 0.3 моль буде х г
Відповідь: на 2.4 грами збільшиться