сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
ответ:
сера (лат. sulfur), s, элемент с атомным номером 16, атомная масса 32,066. символ серы s произносится «эс». природная сера состоит из четырех стабильных нуклидов: 32s (содержание 95,084% по массе), 33s (0,74 %), 34s (4,16%) и 36s (0,016 %). радиус атома серы 0,104 нм. радиусы ионов: иона s2– 0,170 нм (координационное число 6), иона s4+ 0,051 нм (координационное число 6) и иона s6+ 0,026 нм (координационное число 4). энергии последовательной ионизации нейтрального атома серы от s0 до s6+ равны, соответственно, 10,36, 23,35, 34,8, 47,3, 72,5 и 88,0 эв. сера расположена в via группе периодической системы д. и. менделеева, в 3-м периоде, и принадлежит к числу халькогенов. конфигурация внешнего электронного слоя 3s23p4. наиболее характерны степени окисления в соединениях –2, +4, +6 (валентности соответственно ii, iv и vi). значение электроотрицательности серы по полингу 2,6. сера относится к числу неметаллов.
в свободном виде сера представляет собой желтые хрупкие кристаллы или желтый порошок.
в природе постепенно происходит круговорот серы, подобный круговороту азота и углерода. растения потребляют серу — ведь её атомы входят в состав белка. растения берут серу из растворимых сульфатов, а гнилостные бактерии превращают серу белков в сероводород (отсюда — отвратительный запах гниения).
но есть так называемые серобактерии,
1)
39,4г хл
BaCO3 + H2SO4 = BaSO4 + CO2 + H2O
v=1моль v=1моль
М=197г/моль Vm=22,4л/моль
m=197г V=22,4л
39,4г/197г=хл/22,4л
х=(22,4л*39,4г)/197г=4,48л
4,48л хг
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
V=22,4л m=106г
4,48л/22,4л=хг/106г
х=(106г*4,48л)/22,4л=21,2г
ответ:21,2г
2)
46,5г хг
AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl
v=1моль v=1моль
М=170г/моль М=143,5г/моль
m=170г m=143,5г
46,5г/170г=хг/143,5г
х=(143,5г*46,5г)/170г=39,3г
ответ:39,3г
5)
3моль хл
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
v=2моль V=22,4л
3моль/2моль=хл/22,4л
х=(3моль*22,4л)/2моль=33,6л
33,6л хмоль
CuO + H2 = Cu + H2O
V=22,4л v=1моль
33,6л/22,4л=хмоль/1моль
х=(1моль*33,6л)/22,4л=1,5моль
ответ:1,5моль
6)
w%(Fe)=(56г/80г)*100%=70%
w%(O)=(24г/80г)*100%=30%
ответ:30 % кислорода и 70% железа
7)
w%(P)=(31г/71г)*100%=43,7%
w%(O)=(40г/71г)*100%=56,3%
8)CuO+H2=Cu+H2O реакция замещения
2Na+ZnCl2=2NaCl+Zn реакция замещения
Mg+2HCl=MgCl2+H2 реакция замещения
CO2+H2O=H2CO3 реакция соединения
Na2O+H2O=2NaOH реакция соединения
2Ca+O2=2CaO реакция соединения
9)CaO+H2SO4=CaSO4+H2O реакция обмена
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O реакция обмена
2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O реакция обмена
AgNO3+NaCl=NaNO3+|AgCl(осадок) реакция обмена
реакции расписания не бывает.Скорее всего,ты имела в виду реакция разложения
Cu(OH)2=CuO+H2O реакция разложения
CaCO3=CaO+CO2 реакция разложения
2H2O=2H2+O2 реакция разложения