Дано: С(AgNO₃) = 0,010M C(NH₃) = 2M Найти: [Ag⁺] Решение. Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции: AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻ Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃. Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺ [Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺ Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы. Общая формула для расчета α форм, где ион металла образует комплексы с разным количеством лигандов (L):
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице. β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
(значение округленное)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию: [Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
C(NH₃) = 2M
Найти: [Ag⁺]
Решение.
Азотнокислое серебро является сильным электролитом и диссоциирует по реакции:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Но в присутствии аммиака ионы серебра образуют с ним комплексные соединения, последовательно присоединяя молекулы NH₃.
Аg⁺ + NH₃ ⇄ [Ag(NH₃)]⁺
[Ag(NH₃)]⁺ ⇄ [Ag(NH₃)₂]⁺
Т.е. устанавливается равновесие между тремя формами ионов серебра: [Ag⁺] ;[Ag(NH₃)]⁺ и [Ag(NH₃)₂]⁺. Суммарная их концентрация равна концентрации соли, поскольку диссоциация идет нацело. Равновесная же концентрация каждой формы связана с общей концентрацией коэффициентом α, т.е. мольной долей этой формы в сумме всех форм. И для того, чтобы найти равновесную концентрацию какой-то формы, кроме общей нужно знать и α этой формы.
Общая формула для расчета α форм, где ион металла
У нас С(AgNO₃) = 0,01М; [NH₃] =C(NH₃) = 2М, т.к. она >> концентрации С(AgNO₃); константы устойчивости комплексов найдем в таблице.
β₁ = 2,09 *10³ (преобразуем для удобства вычисление табличное данное: lgβ₁= 3,32) β₂ = 1.62*10⁷ (lgβ₂=7,23)
Зная молярную долю [Ag⁺], можно найти ее равновесную концентрацию:
[Ag⁺] = C(Ag⁺)*α(Ag⁺) = 0,01 * 1,5*10⁻⁸ = 1,5 * 10⁻¹⁰ М
ответ: 1,5 * 10⁻10 г- моль/литр
2K + H₂ = 2KH
KH + H₂O = KOH + H₂, 2KOH + CO₂ = K₂CO₃ + H₂O
K₂CO₃ + 2HCl = 2KCl + CO₂ + H₂O
2KMnO₄ + 16HCl = 5Cl₂ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O
3Cl₂ + 6KOH = KClO₃ + 5KCl + 3H₂O
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
KCl + AgNO₃ = KNO₃ + AgCl
2ZnS + 3O₂ = 2SO₂ + 2ZnO
SO₂ = S + O₂
Cu + S = CuS
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
2AgNO₃ = O₂ + 2Ag + 2NO₂
O₂ + 2SO₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
H₂SO₄ + 3H₂S = 4S + 4H₂O
NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O
N₂ + 3H₂ = 2NH₃
NH₃ + HNO₃ = NH₄NO₃
NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
H3PO4--NH4H2PO4--Na3PO4--Ca3(PO4)2--P
H₃PO₄ + NH₃ = NH₄H₂PO₄
NH₄H₂PO₄ + 3NaOH = Na₃PO₄ + NH₃ + 3H₂O
2Na₃PO₄ + 3CaCl₂ = Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl
2Ca₃(PO₄)₂ + 10C + 6SiO₂ = 4P + 6CaSiO₃ + 10CO