Вариант 5. А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 3. кислород А2. Сильным окислителем является: 1. кислород А3. В молекуле Na2S химическая связь: 1. ионная А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 1. сера А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 3.медь А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 4. S+6 → S+4 А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 1. О2 А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 4. SО3 + H2O = H2SO4 В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 2. 22,4 л В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: Название вещества Формула 1) оксид серы (IV)--В 2) серная кислота -А 3) сульфид натрия ---Е 4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 Д) FeS2 Е) Na2S ответ оформите в виде таблицы: С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Са + O2 → СаO Са-2е=Са⁺² восстановитель О2+4е=2О⁻² окислитель
Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.
Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.
В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.
В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это:
3. кислород
А2. Сильным окислителем является:
1. кислород
А3. В молекуле Na2S химическая связь:
1. ионная
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является:
1. сера
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду:
SО3, SеО2, SO2
А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует:
3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают:
1. обжигом сульфидных руд
А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения:
4. S+6 → S+4
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это:
1. О2
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции:
4. SО3 + H2O = H2SO4
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом:
2. 22,4 л
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:
Название вещества Формула
1) оксид серы (IV)--В
2) серная кислота -А
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4
Д) FeS2
Е) Na2S
ответ оформите в виде таблицы:
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления:
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель
Реакция взаимодействия между медью и сульфатом цинка (Cu + ZnSO4 = ?) невозможна, поскольку медь является менее активным металлом, чем цинк, а значит не замещать последний в растворах солей.
Медь представляет собой мягкий ковкий металл красного цвета. Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и углекислого газа, но при нагревании тускнеет за счет образования оксидной пленки.
В ОВР проявляет себя как слабый восстановитель (благородный металл); не реагирует с водой, разбавленной хлороводородной кислотой. Переводится в раствор кислотами-неокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия.
\[ 2Cu + S \rightarrow Cu_2S (300 - 400^{0}C);\]
\[ Cu_{powder} + S_{powder} \rightarrow CuS (CS_2_{liquid};\]
\[ 2Cu + 4KCN_{conc} + 2H_2O \rightarrow 2K[Cu(CN)_2] + 2KOH + H_2.\]
Медь окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, «царской водкой», кислородом, галогенами, халькогенами, оксидами неметаллов. Реагирует при нагревании с галогеноводородами.
\[Cu + H_2SO_4_{conc.,cold} \rightarrow CuO + SO_2 + H_2O;\]
\[ Cu + 2H_2SO_4_{conc.,hot} \rightarrow CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O;\]
\[ Cu + 4HNO_3_{conc.} \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O;\]
\[ 3Cu + 2HNO_3_{conc.} + 6HCl_{conc} \rightarrow 3CuCl_2 + 2NO + 4H_2O (30 - 40^{0}C).\]
В промышленных масштабах медь получают из различных руд и минералов, используя при этом пирометаллургический, гидрометаллургический или электролизный методы.