Для того, что бы написать строение атома необходимо знать: 1.Знак химического элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻ 2. Атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰ 3. В каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны. 4. Необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10. 5.. Главная или побочная подгруппа. Если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы. Модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. Например, строение атомов: лития ₊₃Li)₂)₁ и электронная конфигурация ₊₃Li 1s²2s¹ натрия ₊₁₁Na)₂)₈)₁ и электронная конфигурация ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹ азот ₊₇N)₂)₅ и электронная конфигурация ₊₇N 1s²2s²2p³ фосфора ₊₁₅P)₂)₈)₅ и электронная конфигурация ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"
Цифра елемента позначає його кількість протонів і нейронів. В таблиці менділєєва металеві властивості елементів посилюються з права на ліво і по лівій стороні до низу. найсильніше проявляє Fr він також радіоактивний. Номер групи позначає кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні, тобто те саме що й валентність але це лише в головній під групі, В побічній на зовнішньому завжди 2 електрони і валентність 2.Періоди. кожен період починається лужним металом і закінчується інертним газом. Всі елементи знаходяться в періодичній залежності.
1.Знак химического элемента и его порядковый номер элемента, который соответствует заряду ядра и числу протонов в ядре - p⁺ , числу электронов вокруг ядра - e⁻
2. Атомную массу элемента, что бы определить число нейтронов в ядре -n⁰
3. В каком периоде находится элемент, значит вокруг ядра столько энергетических уровней , на которых разместятся электроны.
4. Необходимо знать, что на s-орбиталях может находится от 1 до 2 электронов, что на p - орбиталях может размещаться 1,2,3,4,5,6 электронов, что на d - орбиталях их может быть только 10.
5.. Главная или побочная подгруппа. Если подгруппа главная, значит на последнем уровне будет столько электронов какой номер группы.
Модель строения атома мы можем изобразить используя дуги, имея ввиду, что это энергетические уровни и можем изобразить размещение электронов на орбиталях - это будет электронная конфигурация или электронная формула атома. Например, строение атомов:
лития ₊₃Li)₂)₁ и электронная конфигурация ₊₃Li 1s²2s¹
натрия ₊₁₁Na)₂)₈)₁ и электронная конфигурация ₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹
азот ₊₇N)₂)₅ и электронная конфигурация ₊₇N 1s²2s²2p³
фосфора ₊₁₅P)₂)₈)₅ и электронная конфигурация ₊₁₅P 1s²2s²2p⁶3s²3p³
Модель атома можно изобразить при структурно -графического расположения электронов, можно изобразить, рисуя "шары" и "гантели"