1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
1. А) NaOH + SiO2→
Б) NaOH + Si→
В) NaOH + SO3→
Г) NaOH + SO2→
1) Na2SO3 + H2
2) Na2SO3 + H2 O
3) Na2SO4 + H2O
4) Na2SO4 + H2
5) Na2SiO3 + H2
6) Na2SiO3 + H2O
2. А) Мg(OH)2 + HNO2→
Б) Мg(OH)2 + HNO3→
В) Мg(OH)2 + H2SO4→
Г) Мg(OH)2 + H2SO3→
1) МgSO4 + H2
2) МgSO4 + H2O
3) МgSO3 + H2
4) МgSO3+ H2O
5) Мg(NO2)2 + H2O
6) Мg(NO3)2 + H2O
3. А) К2СО3 + НNO3→
Б) К2СО3 + СO2 + H2O →
В) К2СО3 + H2O→
Г) К2СО3 + Ca(NO3)2 →
1) КNO3 + СаСО3
2) КHСO3
3) КHСO3 + HNO3
4) КOH + СO2 + H2O
5) КOH + КHСO3
6) KNO3 + СO2 + H2O
4. А) Fe + НNO3→
Б) Fe + H2SO4 →
В) Fe + О2 + H2O→
Г) FeS + O2 →
1) Fe2O3 + SО2
2) Fe(OH)2 + Na2SO4
3) Fe(OH)3
4) FeSO4 + H2
5) Fe(NO3)2 + NO + H2O
6) Fe(NO3)3 + NO + H2O
7) не взаимодействует
5. А) FeSO4 + NaOH(недостаток) →
Б) FeSO4 + HCl →
В) FeSO4 + NaOH(избыток) →
Г) FeSO4 + Zn →
1) не взаимодействует
2) Fe(OH)2
3) (FeOH)2SO4 + Na2SO4
4) ZnSO4 + Fe
5) FeCl2 + H2SO4
6. А) Р + O2 →
Б) Р + Са →
В) Р + Н2 →
Г) Р + Сl2 →
1) РСl3
2) РСl5
3) не взаимодействует
4) PH3
5) Сa3P2
6) Р4O10
Реакции разложения при нагревании:
7. А) Рb(NO3)2 →
Б) РbSO4 →
В) АgNO3 →
Г) АgSO4 →
1) РbO + O2 + SO2
2) РbO + O2 + NO2
3) Аg + NO2 + O2
4) Аg + SO2 + O2
5) PbNO2 + O2
6) РbS + O2
8. А) Fe + Cl2 →
Б) Fe + HCl →
В) FeO + HCl →
Г) Fe2O3 + HCl →
1) FeCl2
2) FeCl3
3) FeCl2 + H2
4) Fe Cl3 + H2
5) FeCl2 + H2O
6) FeCl3 + H2O
9. А) SO2 + H2O →
Б) SO3 + H2O →
В) SO2 + Ca(OH)2 →
Г) SO3 + Ca(OH)2 →
1) CaSO3 + H2
2) CaSO3 + H2O
3) CaSO4 + H2
4) CaSO4 + H2O
5) H2SO3
6) H2SO4