Яка з двох реакцій відбувається в розчині до кінця і чому: А) KNO3 + NaOH →
Б) FeCl3 + H2S →
Відповідь обґрунтуйте. Для цього запишіть рівняння в молекулярному, повному йонному іскороченому йонному вигляді, якщо це можливо.

А и б точно не подходят - они сами по себе сильные окислители, полагаю, вариант в) йодид калия, поскольку при реакции с ним хоть и будет присутствовать серная кислота, но разбавленная
2KNO2 + 2KI + 2H2SO4 = I2 + 2NO + 2K2SO4 + 2H2O
NO2⁻ + e + 2H⁺ = NO + H2O о-ль x2
2I⁻ - 2e = I2 в-ль

с другой стороны всё зависит от условий: при взаимодействии насыщенного раствора нитрита с концентрированной серной он может проявлять себя как о-ль и в-ль, но видимо оба не подходят варианта и нужно только о-лем, что б был..

1. вещество состоящее только из атомов одного элемента, например, H2 - водород, O2 - кислород

2.  M(NO) = Ar(N) + Ar(O) = 14 + 16 = 30 г/моль

M(CuSO4) = Ar(Cu) + Ar(S) + 4*Ar(O) = 64 + 32 + 4*16 = 160 г/моль

M(CH4) = Ar(C) + 4*Ar(H) = 12 + 4*1 = 16 г/моль

M(NaOH) = Ar(Na) + Ar(O) + Ar(H) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

3. а) Al(III)Cl3(I), б) S(VI)O3(II), в) N2(V)O5(II), г) С(IV)Н4(I)

4. Ca3N2

ω(Ca) = 3Ar(Ca)*100/M(Ca3N2)

ω(Ca) = 120*100/148

ω(Ca) = 81%

ω(N) =2Ar(N)*100/M(Ca3N2)

ω(N) = 28*100/148

ω(N) = 19%

Na2SO4

ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)

ω(Na) = 46*100/142

ω(Na) = 32,4%

ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)

ω(S) = 32*100/142

ω(S) = 22,5%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)

ω(O) = 64*100/142

ω(O) = 45,1%

Na2O

ω(Na) =  2Ar(Na)*100/M(Na2O)

ω(Na) =  46*100/62

ω(Na) =  74,2%

ω(O) =  Ar(O)*100/M(Na2O)

ω(O) =  16*100/62

ω(O) =  25,8%

5. 1)NH3

2) HCl

3) SiH4

4) H2S

6. P - фосфор

Z = 15

заряд = +15

кол-во e = 15

кол-во p = 15

Ar = 31